Правила, которыми следует пользоваться при рассмотрении электрохимических цепей

1) ЭДС цепи － это потенциал правого электрода относительно левого.

Zn|ZnSO₄|CuSO₄|Cu

2) Предполагается, что на правом электроде происходит восстановление (присоединение электронов к участвующему в электродном процессе компоненту), а на левом － окисление. Если же в реальной системе происходят обратные процессы, то найденная величина E окажется отрицательной.

- Zn|ZnSO₄|CuSO₄|Cu +

Окисление восстановление

3) На границе двух растворов в цепях с переносом катионы в количестве ( -стехиометрический коэффициент) переходят слева направо, а анионы в количестве －справа налево. При противоположном направлении переноса величина E окажется отрицательной.

4) Сложением всех процессов с учетом условия равенства чисел электронов, возникающих на левом электроде и расходуемых на правом, получают суммарную химическую реакцию.

5) ЭДС цепи определяют по формуле , подставляя в нее полученное выражение для суммарной реакции в данной электрохимической цепи. При этом, если реакция идет самопроизвольно, то и