Законы Фарадея. Определение заряда иона

В металлах при прохождении эл. тока никаких хим. изменений не происходит, поэтому они относятся к проводникам I рода, электролиты, обладающие полной проводимостью относятся к проводникам II рода, в этих проводниках при прохождении через них эл. тока происходит размножение, точнее исчезновение молекул растворенного вещества из раствора. Поскольку “+” ионы перемещ. к “—” заряж. электроду, одновременно с размножением происходит выделение вещества на электродах. Этот процесс назыв. электролизом.

Опр. Выделение на электродах продуктов разложения раствора электролита при прохождении через этот раствор тока называется электролизом.

Явление электролиза описывается законами Фарадея.

I закон Фарадея для электролиза.

Масса вещества выделяющегося на электроде ~ количеству электричества, протекшего через раствор. m = K*q, K – коэффициент, назыв. электрохимическим эквивалентом вещества. Если через электролит за время τ проходит постоянный ток силой I, то m = K*I*τ (1).

II закон Фарадея.

Электрохим. эквивалент вещества прямо ~ его хим. эквиваленту.

K = C*A/Z или K = A/F*Z (2)

отношен. A – молярной массы вещества к его валентности Z назыв. хим. эквивалентом A/Z.

C – универсальная постоянная для всех хим. эл – тов.

Объединим I и II законы Фарадея.

m = A*I*τ/F*Z (3) – объединенный закон Фараде для электролиза. F – число Фарадея.

Из (3) → F = I*τ = q при условии A/Z = m, т.е. число Фарадея = по величине количеству электричества при прохождении которого через раствор на электроде выделится 1 моль одновалентного вещества. F = 96500 Кл/моль.

l = F/N_A q = Z*l q = F*Z/N_A