Контрольная работа 2. Растворы неэлектролитов и электролитов

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 16

1. Сколько граммов 30% - ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10% - ный раствор соли?

2. 55,16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) растворено в 316,3 г воды. Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания этого раствора. Для воды криоскопическая постоянная К = 1,86, эбулиоскопическая постоянная Э = 0,52.

3. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щёлочи считайте полной.

4. Константа диссоциации масляной кислоты C₃Н₇СООН К_д = 1,5×10^-5. Вычислите степень её диссоциации в 0,005М растворе.

5. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли?

6. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr₂; K₂S; Fe₂(SO₄)₃; MgSO₄; Na₂SO₄; Na₃PO₄. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ZnBr₂.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 17

1. Плотность 40% - ного (по массе) раствора HNO₃ равна 1,25 . Рассчитайте молярность и моляльность этого раствора.

2. 10 мг органического вещества растворено в 1 г камфоры. Понижение температуры замерзания камфоры составило 1,33 К. Криоскопическая постоянная камфоры К = 40. Рассчитайте молярную массу растворённого вещества.

3. Определите концентрации Н⁺ и ОН^- в растворе, рН которого равен 6,2.

4. Степень диссоциации угольной кислоты Н₂СО₃ по первой ступени в 0,1М растворе равна 2,11×10^-3. Вычислите константу диссоциации К₁.

5. Произведение растворимости ацетата серебра ПР (СН₃СООAg) = 2,0×10^-3. 4,1 г ацетата натрия СН₃СООNa добавили к 100 см³ насыщенного раствора ацетата серебра в воде. Вычислите массу образовавшегося осадка ацетата серебра.

6. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами:

а) NaHCO₃ и HCl.;

б) Pb(CH₃COO)₂ и Na₂S.