Контрольная работа 2. Растворы неэлектролитов и электролитов

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 14

1. Какова будет массовая доля (%) HNO₃ в растворе, если к 0,200 дм³ 32% - ного раствора азотной кислоты (r = 1,198 ) прибавить 1 дм³ воды?

2. При какой температуре (°С) замерзает раствор, содержащий 21,6 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в 100 г воды? Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.

3. Определите концентрацию () катионов натрия в растворе гидроксида натрия, если рН раствора 11.

4. Укажите слабодиссоциирующий электролит: Ba(OH)₂; NH₄OH; Al(OH)₃; LiOH. От чего зависит степень диссоциации?

5. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен:

а) [M^z+]×[X^z-] < ПР;

б) [M^z+]×[X^z-] > ПР;

в) [M^z+]×[X^z-] =ПР.

6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: FeSO₄; (NH₄)₂S; MgBr₂; Bi₂(SO₄)₃? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза FeSO₄.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 15

1. Сколько граммов SO₃ надо растворить в воде, чтобы получить 400 мл 15% - ного раствор H₂SO₄ (r = 1,100 )?

2. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?

3. К раствору H₂SO₄ медленно добавляют раствор, содержащий CaCl₂ и SrCl₂. Какой осадок начнёт выпадать раньше: SrSO₄ или CaSO₄? Почему?

4. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2×10^-3М растворе NH₄OH равна 10%.

5. Какое значение рН (<, > или» 7) имеют растворы солей: K₃PO₄; ZnCl₂; K₂SO₃; NiCl₂; FeCl₃? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли NiCl₂.

6. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, которому соответствует ионно-молекулярное уравнение: Н⁺ + ОН^- ® Н₂О:

а) Br^- и K⁺;

б) SO₄^2- и Mg²⁺;

в) CN^- и K⁺;

г) NO₃^- и Ba²⁺?