Расчёты

Массу пероксида водорода (мг) в титруемой аликвоте рассчитывают по формуле:

ГдеM_э(H₂O₂) = (34,015/2) г/моль=17,008 г/моль,

Массовую концентрацию пероксида водорода в исходном анализируемом растворе (г/л) рассчитывают по формуле:

где V _{мерн.колбы} = 100,0 мл, V _пробы = 5,00 мл, фактор разбавления - .

Титр Na₂S₂O₃ по Н₂O₂ равен:

где k – поправочный коэффициент для раствора тиосульфата натрия.

1. Опыт №3. Иодометрическое определение растворённого в воде кислорода

Методика определения

Мерным цилиндром отмеряют по 40мл водопроводной воды в 3 конических колбы. К пробе воды добавляют 0,5 мл 45% раствора MnCl₂ и 0,5мл 10 н раствора щелочи (NaOH или KOH) и тщательно перемешивают путем кругового вращения мерных колб. В щелочной среде идут следующие реакции:

MnCl₂ + O₂ + KOH + H₂O → Mn(OH)₃↓ + KCl

MnCl₂ + O₂ + KOH → MnO(OH)₂↓ + KCl

в результате которых кислород окисляет Мn ²⁺ до Мn(III) и Мn(IV).

Затем к полученному раствору приливают 0,5мл насыщенного раствора KI. При последующем подкислении раствора 5мл ~10% (т.е. 1:3,5, т.е. НСl конц., разбавленная в 3,5 раза) HCl наблюдается окисление I^‑ до I₂ в соответствии с реакциями:

Mn(OH)₃ + KI + HCl →MnCl₂ + I₂ +H₂O + KCl

MnO(OH)₂ + KI + HCl →MnCl₂ + I₂ +H₂O + KCl

Выделившийся йод оттитровывают 0,01н раствором тиосульфата натрия до исчезновения окраски йода.

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆.

Расчёты

Т.к. n_э(O₂) = n_э(Mn³⁺, Mn⁴⁺) = n_э(I₂) = n_э(Na₂S₂O₃), следовательно

n_э(O₂) = n_э(Na₂S₂O₃)

Поскольку

О₂+4е=2О^2-

Мэ(О₂)=(32г/4)г/моль=8г/моль

Тогда содержание растворённого в водопроводной воде кислорода (ρ*) рассчитывают по формуле:

Литература

1. Жебентяев А.И., Жерносек А.К., Талуть И.Е. Аналитическая химия. Химические методы анализа. – 2 изд. стереотип. – Минск.: Новое знание; М.: ИНФРА-М, 2011.

2. Г. Кристиан. Аналитическая химия. Т.1. – М.: Бином. Лаборатория знаний, 2011. –