Способы выражения состава растворов

Название и символ	Определение	Размерность	Формула	Примечание
Массовая доля растворенного вещества В,  (B)	Отношение массы растворенного вещества В (m_B) к массе раствора (m_Р).	Безразмерная величина		 (NaOH) = 0,2 или  (NaOH) = 20% в 100 масс.ч. раствора содержится 20 масс. ч.NaOH
Молярная доля растворенного вещества В, x_B	Отношение количества второго вещества (n_B) к суммарному количеству всех веществ, входящих в состав раствора, включая растворитель ( n_i = n_B + n₁ + n₂ +... n_i)	Безразмерная величина		x_HCl = 0,02 или x_HCl = 2% - содержание хлороводорода равно двум молярным процентам
Моляльность вещесства В в растворе, C_m(B)	Отношение количества растворенного вещества В (n_B) к массе растворителя (m_B) в кг	моль/кг = Мн		C_m(H₂SO₄) = 0,1 моль/кг C_m(H₂SO₄) = 0,1 Мн в растворе на 1 кг H₂Oприходится 0,1 мольH₂SO₄. Раствор называют децимолярным
Молярная концентрация вещества В, C_B	Отношение количества растворенного вещества В (n_B) к объему раствора (V_Р)	моль/л = М		C(KCl) = 2 моль/л C(KCl) = 2 М - в 1 л раствора содержится 2 моль KCl
Молярная концентрация эквивалентов вещества В,C_эк(B)	Отношение количества эквивалентов растворенного вещества В (n_эк) к объему раствора (V_Р)	моль/л = н		C_эк(Na₂CO₃) = 0,01моль/л C_эк(Na₂CO₃) = 0,01 н в 1 л раствора содержится 0,01 моль эквивалентов Na₂CO₃ - сантимолярный раствор
Произведение молярной концентрации эквивалентов вещества В (C_эк(B)) на объем раствора (V_Р) равно количеству эквивалентов этого вещества (n_эк(B)). Поэтому закон эквивалентов: n_эк(A) + n_эк(B) для растворов имеет вид: C_эк(A)·V_P(A) = C_эк(B)·V_P(B). Это уравнение очень часто используют в расчетах, особенно в аналитической химии.
Титр раствора вещества B	Концентрация стандартного раствора, равная массе вещества В (m_B), содержащегося в 1 мл раствора	г/мл		T(NaCl) = 0,0250 г/мл в 1 мл раствора содержится 0,0250 гNaCl