Таблица 1.
сильные электролиты | слабые электролиты | |
кислоты | H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, H3PO4 | H2SO3, HNO2, H2CO3, H2S, H2SiO3 и т.д. |
основания | NaOH, KOH, LiOH, NH4OH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 | Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, AgOH, Fe(OH)3, Cr(OH)3 и т.д. |
Таблица 2.
рН > 7 | в растворе избыток ионов ОН- | среда – щелочная |
рН < 7 | в растворе избыток ионов Н+ | среда – кислая |
рН = 7 | концентрации ионов ОН- и Н+ равны | среда - нейтральная |
Тема: ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
Практическая часть.
Цель:
Научиться определять кислотность среды по изменению окраски универсальной индикаторной бумаги и растворов индикаторов.
Оборудование: штатив с пробирками, пипетки, шкала изменения окраски универсальной индикаторной бумаги.
Реактивы: соляная кислота (HCl 10%), серная кислота (H2SO4 10%)? Гидроксид натрия (NaOH 10%), растворы солей (K2CO3, FeCl3, CuSO4, NaHCO3), универсальная индикаторная бумага (УИБ), фенолфталеин, метиловый оранжевый.
Ход работы: