Теоретическая температура горения

Достижению калориметрической температурыпрепятствует прежде всего то, что СО₂ и Н₂О — продукты горения всякого топлива, независимо от его исходного состояния — являются сложными химическими соединениями, разлагающимися при высоких температурах. Этот процесс диссоциации продуктов сгорания, количественно иллюстрируемый уравнениями

2СО₂2СО + О₂— 136440 ккал (77)

2Н₂О2Н₂ + О₂ — 115 620 ккал, (78)

по существу является обратным процессу горения окиси углерода СО и водорода Н₂. Таким образом, основные реакции горения суть обратимые реакции, для которых, как и для всяких химических реакций, между отдельными составными частями фазы или их физико-химическими характеристиками устанавливается некоторая зависимость, определяемая величиной так называемой константы равновесия.

Для интересующих нас процессов диссоциации СО₂ и Н₂О эти константы равновесия определяют величину отношений парциальных давлений исходных веществ и продуктов диссоциации. Для реакции диссоциации угольного ангидрида постоянная равновесия выражается следующим образом:

(79)

и для диссоциации водяного пара:

(80)

Величина постоянной равновесия зависит от температуры; теоретически эта зависимость определяется формулой Вант-Гоффа, практически же приходится пользоваться эмпирическими формулами, построенными по типу выражения, получаемого при интегрировании формулы Вант-Гоффа.

Для диссоциации СО₂ формула Саккура устанавливает следующую зависимость постоянной равновесия от температуры:

(81)

Для водяного пара:

(82)

Если в качестве меры диссоциации принять отношение количества распавшегося вещества к количеству первоначального взятого (так называемый коэффициент диссоциации), то можно легко установить связь между константой равновесия и коэффициентом диссоциации.

Если обозначить:

а —коэффициент диссоциации СО₂ или Н₂О;

— число молей избыточного кислорода на 1 моль диссоциирующего газа;

z —число молей газов, не принимающих участия в реакции, отнесенное к 1 молю диссоциирующего газа;

Р — общее давление системы, то

(85)

Для диссоциации чистых СО₂ и Н₂О в условиях, когда v = 0 и z= 0, имеем:

(84)

Последние уравнения в сочетании с предыдущими зависимостями от Т дают уравнения равновесия, при помощи которых устанавливается связь между коэффициентом диссоциации

и температурой.

Так как в результате диссоциации в продуктах сгорания появляются СО и Н₂ наряду со свободным кислородом, то естественно, что количество сообщенного продуктам сгорания тепла меньше величины теплотворности топлива на величину теплоты трения продуктов диссоциации СО и Н₂. В результате температура горения, определенная с учетом диссоциации, будет ниже температуры, определяемой без учета этого явления.

Температуру, до которой могут быть нагреты продукты сгорания топлива при частичной диссоциации угольного ангидрида и водяного пара, условимся называть теоретической температурой горения. Эта температура всегда ниже калориметрической. Теоретическая температура в большей или меньшей степени приближается к калориметрической. Из уравнений для определения константы равновесия следует, что с повышением температуры константа равновесия уменьшается; следовательно, уменьшается парциальное давление недиссоциировавшей двуокиси углерода и водяного пара. В результате расхождение между калориметрической температурой, определяемой в предположении, что диссоциация отсутствует, и теоретической, учитывающей ее влияние, увеличивается. Если при определении температуры продуктов сгорания исходить из равенства

(85).

то влияние диссоциации скажется и в уменьшении Q и в изменении m. Обе эти величины зависят от степени диссоциации, т. е. от величины а — коэффициента диссоциации. Так как в уравнении равновесия и в уравнении калориметрическом величины а и t одни и те же, то для определения теоретической температуры горения получаются два уравнения с двумя неизвестными — температурой и коэффициентом диссоциации.

Наиболее просто решение этой системы достигается графически— путем отыскания координат точки пересечения двух кривых, построенных для каждого из уравнений. Первая кривая характеризует зависимость температуры от степени диссоциации; вторая дает зависимость коэффициента диссоциации от температуры.

Задача решается в следующем порядке. Задаваясь различными значениями коэффициента диссоциации, определяют соответствующую данному значению коэффициента диссоциации температуру продуктов сгорания. По полученным точкам строят в осях а —t кривую. Затем, задаваясь значениями температур, определяют из уравнения равновесия значения коэффициентов диссоциации. На той же сетке наносят новые данные. Пересечение двух кривых дает значения t и а, удовлетворяющие обоим уравнениям.

Такой метод решения предложен акад. Н С. Курнаковым [14] и рекомендуется проф. Б. В. Старком как единственно возможный для случая, когда в продуктах сгорания присутствуют одновременно СО₂, Н₂О и О₂.

Иллюстрируем примером этот метод определения теоретической температуры, используя некоторые данные из предыдущего расчета горения бензола.

В указанном расчете были определены:

1) начальное теплосодержание продукта сгорания io = 900 ккал/нм³,

2)состав продуктов сгорания, если диссоциация отсутствует.

3) калориметрическая температура горения =2219 .

% Доли

СО,................. 16,1 0,161

Н₂О................ 8,1 0,081

N_{2................................} 75,8 0,758

100,0 100,0

Для определения теоретической температуры необходимо учитывать, что в продуктах сгорания одновременно присутствуют СО₂ и Н₂О, так что должно установиться равновесие между пятью составными частями:

Следовательно, при решении задачи необходимо учитывать наличие трех неизвестных — температуры t _m, коэффициента диссоциации СО₂ — х и коэффициента диссоциации Н₂О — у. Трем неизвестным соответствуют и три уравнения:

Последнее уравнение можно заменить новым, получающимся путем вычитания второго из третьего и деления полученного равенства на 2,

Левая часть этого равенства не что иное, как логарифм постоянной равновесия реакции

СО+Н₂О = СО₂ + Н₂

Значение этой постоянной, как и логарифмов постоянных и приведены в табл. 33.

Состав продуктов горения при диссоциации СО₂ и Н₂О выразится следующим образом:

СО_{2.....................}0,161 (1-х)............. =0,161—0,101 х

СО……………0,161 х............... =0,161 х

Н₂О............. 0,081 (1— у)....... =0,031—0,081 у

Н_{2.........................}0,081 у................... =0,081 у

О_{2…………………..}0,5-0,161 x+0,5-0,081 у =0,08х + 0,04 у

N_{2…………………….}0,758................... =0,758

Σ=1,0+0,08х+0,04у

В свою очередь объемная теплоемкость водяного пара ниже теплоемкости двуокиси углерода. Теплоемкость двуокиси углерода, водяного пара, азота и других газов возрастает с повышением температуры; при этом наиболее быстро с повышением температуры возрастает теплоемкость двуокиси углерода. Теплоемкость водяного пара и особенно теплоемкость азота и других двухатомных газов возрастает с повышением температуры значительно медленнее. Так, средняя теплоемкость двуокиси углерода в температурном интервале от 0 до 2000° в 1,55 раза больше теплоемкости при 0°; средняя теплоемкость водяного пара в данном температурном интервале в 1,30 раза больше теплоемкости при 0°, а теплоемкость азота в интервале температур от 0 до 2000° только в 1,15 раза превышает теплоемкость при 0°

Средняя теплоёмкость газов от до t , по Юсти

t	СО₂	Н₂О	^воздух	N₂	О₂	Н₂	СО	SО₂	СH₄	C₂ H₄	t
⁰ ¹⁰⁰ ²⁰⁰ ³⁰⁰ ⁴⁰⁰ ⁵⁰⁰ ⁶⁰⁰ ⁷⁰⁰ ⁸⁰⁰ ⁹⁰⁰ ¹⁰⁰⁰ ¹¹⁰⁰ ¹²⁰⁰ ¹³⁰⁰ ¹⁴⁰⁰ ¹⁵⁰⁰ ¹⁶⁰⁰ ¹⁷⁰⁰ ¹⁸⁰⁰ ¹⁹⁰⁰ ²⁰⁰⁰ ²¹⁰⁰ ²²⁰⁰ ²³⁰⁰ ²⁴⁰⁰ ²⁵⁰⁰ ²⁶⁰⁰ ²⁷⁰⁰	^0.384 ^0.409 ^0.431 ^0.449 ^0.464 ^0.480 ^0.492 ^0.503 ^0.513 ^0.522 ^0.530 ^0.538 ^0.544 ^0.550 ^0.556 ^0.561 ^0.565 ^0.569 ^0.573 ^0.577 ^0.580 ^0.583 ^0.586 ^0.589 ^0.591 ^0.593 ^0.595 ^0.597	^0.356 ^0.358 ^0.362 ^0.367 ^0.372 ^0.378 ^0.384 ^0.390 ^0.397 ^0.403 ^0.410 ^0.416 ^0.422 ^0.427 ^0.433 ^0.439 ^0.444 ^0.450 ^0.455 ^0.460 ^0.464 ^0.469 ^0.473 ^0.478 ^0.481 ^0.485 ^0.489 ^0.492	^0.310 ^0.311 ^0.318 ^0.315 ^0.318 ^0.321 ^0.324 ^0.328 ^0.331 ^0.334 ^0.337 ^0.340 ^0.343 ^0.345 ^0.347 ^0.350 ^0.352 ^0.354 ^0.355 ^0.357 ^0.358 ^0.359 ^0.360 ^0.362 ^0.363 ^0.365 ^0.366 ^0.367	^0.310 ^0.311 ^0.312 ^0.314 ^0.316 ^0.319 ^0.322 ^0.324 ^0.327 ^0.331 ^0.334 ^0.337 ^0.340 ^0.342 ^0.345 ^0.347 ^0.349 ^0.351 ^0.353 ^0.354 ^0.356 ^0.357 ^0.359 ^0.360 ^0.362 ^0.363 ^0.364 ^0.365	^0.312 ^0.314 ^0.319 ^0.324 ^0.329 ^0.334 ^0.339 ^0.343 ^0.347 ^0.350 ^0.355 ^0.356 ^0.359 ^0.362 ^0.364 ^0.366 ^0.368 ^0.370 ^0.372 ^0.374 ^0.376 ^0.377 ^0.379 ^0.380 ^0.382 ^0.383 ^0.385 ^0.386	^0.306 ^0.309 ^0.310 ^0.311 ^0.311 ^0.312 ^0.313 ^0.314 ^0.315 ^0.316 ^0.318 ^0.319 ^0.321 ^0.323 ^0.325 ^0.327 ^0.328 ^0.330 ^0.332 ^0.334 ^0.336 ^0.338 ^0.340 ^0.342 ^0.343 ^0.345 ^0.347 ^0.349	^0.310 ^0.311 ^0.312 ^0.315 ^0.318 ^0.321 ^0.324 ^0.328 ^0.332 ^0.335 ^0.338 ^0.341 ^0.344 ^0.346 ^0.348 ^0.350 ^0.352 ^0.354 ^0.356 ^0.358 ^0.359 ^0.361 ^0.362 ^0.364 ^0.365 ^0.366 ^0.368 ^0.369	^0.415 ^0.435 ^0.453 ^0.469 ^0.484 ^0.496 ^0.506 ^0.515 ^0.523 ^0.530 ^0.536 ^0.541 ^0.546 ^0.550 ^0.554 ^0.557 ^0.560 ^0.563 ^0.565 ^0.567 ^0.570 ^0.572 ^0.573 ^0.575 ^0.577 ^0.578 ^0.580 ^0.581	^0.368 ^0.386 ^0.419. ^0.451. ^0.480 ^0.509 ^0.537 ^0.563 ^0.588 ^0.610 ^0.632 ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^-	^0.447 ^0.503 ^0.556 ^0.605 ^0.650 ^0.691 ^0.729 ^0.762 ^0.799 ^0.824 ^0.851 ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^- ^-	⁰ ¹⁰⁰ ²⁰⁰ ³⁰⁰ ⁴⁰⁰ ⁵⁰⁰ ⁶⁰⁰ ⁷⁰⁰ ⁸⁰⁰ ⁹⁰⁰ ¹⁰⁰⁰ ¹¹⁰⁰ ¹²⁰⁰ ¹³⁰⁰ ¹⁴⁰⁰ ¹⁵⁰⁰ ¹⁶⁰⁰ ¹⁷⁰⁰ ¹⁸⁰⁰ ¹⁹⁰⁰ ²⁰⁰⁰ ²¹⁰⁰ ²²⁰⁰ ²³⁰⁰ ²⁴⁰⁰ ²⁵⁰⁰ ²⁶⁰⁰ ²⁷⁰⁰

Однако несмотря на столь значительное различие в значениях теплоемкостей СО₂, Н₂О и N₂, теплоемкости продуктов сгорания углерода и водорода в стехиометрическом объеме воздуха близки между собой на всем температурном интервале от 0 до 2100. Малое различие в теплоемкости продуктов сгорания углерода и водорода в воздухе объясняется тем, что при горенииуглерода по уравнению

С + О₂ + 3,76N₂ = СО₂ + 3,76 N₂

Средняя теплоёмкость газов от до t ,

t	СО₂	Н₂О	N₂	О₂	^воздух	СО	Н₂	СH₄	C₂ H₆	C₂ H₄
⁰ ¹⁰⁰ ²⁰⁰ ³⁰⁰ ⁴⁰⁰ ⁵⁰⁰ ⁶⁰⁰ ⁷⁰⁰ ⁸⁰⁰ ⁹⁰⁰ ¹⁰⁰⁰ ¹¹⁰⁰ ¹²⁰⁰ ¹³⁰⁰ ¹⁴⁰⁰ ¹⁵⁰⁰ ¹⁶⁰⁰ ¹⁷⁰⁰ ¹⁸⁰⁰ ¹⁹⁰⁰ ²⁰⁰⁰ ²¹⁰⁰ ²²⁰⁰ ²³⁰⁰ ²⁴⁰⁰ ²⁵⁰⁰	^0.3821 ^0.4061 ^0.4269 ^0.4449 ^0.4609 ^0.4750 ^0.4875 ^0.4988 ^0.5090 ^0.5181 ^0.5263 ^0.5338 ^0.5407 ^0.5469 ^0.5526 ^0.5578 ^0.5626 ^0.5671 ^0.5712 ^0.5750 ^0.5785 ^0.5818 ^0.5848 ^0.5876 ^0.5902 ^0.5926	^0.3569 ^0.3595 ^0.3636 ^0.3684 ^0.3739 ^0.3797 ^0.3857 ^0.3920 ^0.3984 ^0.4050 ^0.4115 ^0.4180 ^0.4244 ^0.4306 ^0.4366 ^0.4425 ^0.4481 ^0.4537 ^0.4589 ^0.4639 ^0.4686 ^0.4735 ^0.4779 ^0.4822 ^0.4864 ^0.4903	^0.3092 ^0.3095 ^0.3104 ^0.3121 ^0.3144 ^0.3161 ^0.3201 ^0.3233 ^0.3265 ^0.3295 ^0.3324 ^0.3352 ^0.3378 ^0.3404. ^0.3427 ^0.3449 ^0.3470 ^0.3490 ^0.3508 ^0.3525 ^0.3541 ^0.3557 ^0.3571 ^0.3585 ^0.3598 ^0.3610	^0.3119 ^0.3147 ^0.3189 ^0.3239 ^0.3290 ^0.3339 ^0.3384 ^0.3426 ^0.3463 ^0.3498 ^0.3529 ^0.3557 ^0.3584 ^0.3608 ^0.3631 ^0.3653 ^0.3673 ^0.3693 ^0.3712 ^0.3730 ^0.3748 ^0.3764 ^0.3781 ^0.3797 ^0.3813 ^0.3828	^0.3098 ^0.3106 ^0.3122 ^0.3146 ^0.3174 ^0.3207 ^0.3240 ^0.3274 ^0.3306 ^0.3338 ^0.3367 ^0.3395 ^0.3422 ^0.3447 ^0.3470 ^0.3492 ^0.3513 ^0.3532 ^0.3551 ^0.3568 ^0.3585 ^0.3600 ^0.3615 ^0.3629 ^0.3643 ^0.3655	^0.3103 ^0.3109 ^0.3122 ^0.3145 ^0.3174 ^0.3207 ^0.3242 ^0.3277 ^0.3311 ^0.3343 ^0.3374 ^0.3403 ^0.3430 ^0.3455 ^0.3479 ^0.3501 ^0.3522 ^0.3541 ^0.3559 ^0.3576 ^0.3592 ^0.3607 ^0.3621 ^0.3634 ^0.3647 ^0.3659	^0.3049 ^0.3083 ^0.3098 ^0.3103 ^0.3110 ^0.3117 ^0.3124 ^0.3134 ^0.3145 ^0.3159 ^0.3174 ^0.3191 ^0.3208 ^0.3227 ^0.3246 ^0.3266 ^0.3285 ^0.3304 ^0.3324 ^0.3343 ^0.3362 ^0.3388 ^0.3398 ^0.3416 ^0.3433 ^0.3451	^0.3702 ^0.3922 ^0.4201 ^0.4505 ^0.4814 ^0.5112 ^0.5400 ^0.5677 ^0.5957 ^0.6216 ^0.6447 ^0.6655 ^0.6838	^0.5278 ^0.5959 ^0.6627 ^0.7271 ^0.7902 ^0.8485 ^0.9023 ^0.9521 ^0.9986 ^01.0418 ^1.0818 ^1.1187 ^1.1525	^0.4363 ^0.4925 ^0.5452 ^0.5960 ^0.6415 ^0.6839 ^0.7227 ^0.7571 ^0.7901 ^0.8196 ^0.8472 ^0.8731 ^0.8963

Значение постоянной К₃ и логарифмов постоянный К₁ и К₂

Температура t, ⁰C	Lg K₁ (2CO₂^® 2H₂+O₂)	Lg K₂ (2H₂O^® 2H₂+O₂)	K₃(CO+H₂O= =CO₂+H₂)	Температура t, ⁰C	Lg K₁ (2CO₂^®2CO₂+O₂)	Lg K₂ (2H₂O^® 2H₂+O₂)	K₃(CO+H₂O= =CO₂+H₂)
	13,975 12,220 10,696 9,363 8,185 7,134 6,204 5,347	14,557 13,044 11,732 10,606 9,564 8,659 7,846 7,113	1,871 2,095 2,420 2,820 3,240 3,620 4,220 4,621		4,578 3,878 3,236 2,648 2,105 1,602 1,135 0,701	6,448 5,842 5,287 4,777 4,306 3,870 3,465 3,089	5,039 5,481 5,970 6,522 7,160 7,918 8,835 9,961

Cледовательно,

K₁ = ,

K₁ = .

K₃ = ,

K₃ = .

Отсюда

y = .

Задаёмся температурой равновесия 2000°, для которой

lg K₁ = 3,236 и K₃ = 5,970

Принимаем x = 0,180, тогда

y =

lg K₁ = lg ,

lg K₁ = lg = lg 1335,0 = 3,1260,

Принимаем x = 0,16, тогда

y = = 0,032,

lg K₁ = lg = lg 1999,0 = 3,2990

Для интерполяции находим:

3,299 – 3,126 = 0,173

3,236 – 3,126 = 0,110

0,173: 0,02 = 0,110: s,

откуда

s = = 0,126

х = 0,18 – 0,0126 = 0,1674

у = = 0,0325

Находим температуру, соответствующую

х = 0,1674 и у = 0,0325

Состав продуктов горения:

м³%

СО₂ 0,161 (1-0,1674)......................... = 0,1338 13,75

СО 0,161× 0,1174........................... = 0,0280 2,76

Н₂О 0,081 (1- 0,0325)........................ = 0,0783 7,70

Н₂ 0,081 × 0,0325........................... = 0,027 0,27

О₂ 0,5 × 0,161 × 0,1674 + 0,5 × 0,081 × 0,0325.... = 0,017 1,67

N₂ 0,758...................................= 0,758 74,45

S = 1,0178 100,00

Тепло для нагрева продуктов сгорания:

горение бензола..... ккал

диссоциация СО₂.... - 3045 0,0280 = - 84

Н₂О.... – 2580 0,0027= - 7

793 ккал

Теплосодержание i ^¢ продуктов сгорания при t ^¢ = 2000°.

СО₂................................... 0,1315 × 1159 = 152,2 ккал

СО................................... 0,0276 × 718,4 = 19,9»

Н₂О................................... 0,0770 × 929,0 = 71,6»

Н₂................................... 0,0027 × 672,0 = 1,8»

О₂................................... 0,0167 × 751,5 = 12,5»

N₂................................... 0,7445 × 712,2 = 531,0»

i ^¢ = 789.0 ккал/м³

Теплосодержание i^¢¢ продуктов сгорания t^¢¢ = 2100°

СО₂................................... 0,1315 × 1224 = 166,0 ккал

СО................................... 0,0276 × 758,1 = 20,9»

Н₂О................................... 0,0770 × 985,8 = 76,0»

Н₂................................... 0,0027 × 709,4 = 1,9»

О₂................................... 0,0167 × 791,8 = 13,2»

N₂................................... 0,7445 × 750,6 = 559,5»

i ^¢¢ = 837,5 ккал/м

t = 2000+ × 100 = 2000 + 8 = 2008°.

Так как температура получилась выше 2000°, то искомая температура выше 2000 и ниже 2100°.

Задаёмся температурой равновесия 2100°. Для этой температуры

lg K₁ = 2,648

K ₃ = 6,522.

Принимаем х = 0,240, тогда

y = = 0,046

lg K₁ = lg () = 2,689

Принимаем х = 0,250, тогда

y = = 0,049,

lg K₁ = lg [ ] = 2,622

2,689 – 2,622 = 0,067

2,648 – 2,622 = 0,026

0,067: 0,01 = 0,026: s,

откуда

s = = 0,0039

х = 0,25 – 0,0039 = 0,2461,

у = = 0,0475.

Находим температуру, соответствующую значениям:

х = 0,2461 и у = 0,0475

Состав и количество продуктов сгорания:

м³%

СО₂ 0,161 (1-0,2461)......................... = 0,1212 11,86

СО 0,161× 0,2461........................... = 0,0396 3,88

Н₂О 0,081 (1- 0,0475)........................ = 0,0770 7,53

Н₂ 0,081 × 0,0475........................... = 0,0040 0,39

О₂ 0,5 × 0,161 × 0,2461 + 0,5 × 0,081 × 0,0475.... = 0,0217 2,12

N₂ 0,758...................................= 0,758 74,22

S = 1,0215 100,00

Тепло для нагрева продуктов сгорания:

горение бензола..... ккал

диссоциация СО₂.... - 3045 0,039= - 119

Н₂О.... – 2580 0,004= - 10

Итого: 752 ккал

Теплосодержание i ^¢ продуктов сгорания при t ^¢ = 2000°.

СО₂................................... 0,1186 × 1159 = 137,2 ккал

СО................................... 0,0388 × 718,4 = 27,9»

Н₂О................................... 0,0753 × 929,0 = 77,0»

Н₂................................... 0,0039 × 672,0 = 2,6»

О₂................................... 0,0212 × 751,5 = 16,0»

N₂................................... 0,7422 × 712,2 = 529,8»

i ^¢ = 783,5 ккал/м³

Теплосодержание i^¢¢ продуктов сгорания t^¢¢ = 1900°

СО₂................................... 0,1186 × 1095 = 129,8 ккал

СО................................... 0,0388 × 680 = 26,4»

Н₂О................................... 0,0753 × 873,2 = 65,8»

Н₂................................... 0,0039 × 635 = 2,5»

О₂................................... 0,0212 × 710,5 = 15,1»

N₂................................... 0,7422× 673,2 = 500,2»

i ^¢¢ = 837,5 ккал/м

t = 1900+ × 100 = 1900 + 28 = 1928°.

Сопоставляем полученнве даннве, имеем:

x у t_k t_p

0,000 0,000 2219

0,1674 0,0325 2008 2000

0,2461 0,0475 1928 2100

Истинное значение t_m находим графически; для этого на миллиметровой бумаге в системе координат x – t строим две кривые: t_k = f₁(x) и t_P = f₂(x). Точка пересечения этих кривых и даёт искомую температуру. Для нашего примера эта температура t_m = 2004°. Ей соответствует х = 0,171. Для нахождения у строим две аналогичные кривые в системе координат y – t: t_k = = f₁(y) и t_P = f₂(y). Выполни это (пунктирные кривые на рис. 10), найдём у = = 0,0332 и ту же температуру – t_m = 2004°. При этих условиях будем иметь следующее.

Состав продуктов сгорания:

% м³

СО₂............... 0,161 (1 – 0,171) = 0,161 × 0,829 = 0,1335 13,2

СО............................... 0,161 × 0,171 = 0,0275 2,7

Н₂О............. 0,0181 (1 – 0,0332) = 0,081 × 0,9668 = 0,0783 7,7

Н₂................................ 0,081 × 0,0332 = 0,0027 0,3

О₂................0,5 (0,161 × 0,171 + 0,081 × 0,0332) = 0,0151 1,5

N₂...................................... 0,758 = 0,7580 74,6

S = 1,0151 100,0

Рис.12. график для посчёта температуры

Теплосодержание продуктов сгорания:

Горение бенэола.................. = 886 ккал / нм³

Диссоциация СО₂.................. – 3045 × 0,027 = - 82 ккал /нм³

» Н₂О.................. – 2580 × 0,003 = - 8

796 ккал / нм³

Приведеный пример показывает что определение истинной теоретической температуры значительно сложнее определения калориметрической температуры без учёта диссоциации.

Для облегчения расчётов по определению теоретической температуры горения составлена диаграмма (рис 11), по которой можно быстро найти степень диссоциации углекислоты и водяных паров в зависимости от температуры и парциального давления.