Чтобы вычислить потери осадка при его промывании, по произведению растворимости определяют концентрацию ионов в промывной жидкости, которая после соприкосновения с осадком превращается в насыщенный раствор. Далее находят массу осадка в 1л насыщенного раствора, а затем в объёме промывной жидкости, израсходованной на всё промывание.
ПРИМЕР 5.1 Вычислить потерю от растворимости при промывании 0,1г осадка СаС2О4 в 200 мл воды. ПРСаС2О4=2,3∙10-9.
Решение: Вычислим растворимость СаС2О4 (моль/л).
Согласно уравнению диссоциации, из х моль/л оксалата кальция получим: [Са2+]= х, [С2О42-] = х: СаС2О4 = Са2+ + С2О42-.
ПР = [Са2+]∙[С2О42-] = х 2 =2,3∙10-9;
Определим массу СаС2О4 (Мr = 128), который будет содержаться в 200 мл раствора: m = C(СаС2О4).V (р-ра).Мr (СаС2О4),
m (СаС2О4) = 4,8∙10-5∙128∙0,2 = 0,0012г.
Находим потерю при промывании осадка:
0,1г осадка СаС2О4 - 100%
0,0012г растворившегося СаС2О4 - у %
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:
1. Что называется раствором?
2. Что называется энергией растворения? Какие факторы влияют на эту величину?
|
|
3. Что называется теплотой гидратации?
4. Какие растворы называют ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными?
5. Понятие индукционного периода растворения.
6. Что такое растворимость? В каких единицах она может быть выражена, и от каких факторов зависит?
7. Понятие коэффициента растворимости.
8. Классификация веществ по растворимости.
9. От каких факторов зависит растворимость газов в газах?
10. Закон Генри.
11. Почему растворимость газов в воде уменьшается с повышением температуры? Как она зависит от давления (Закон Генри-Дальтона)?
12. Понятие коэффициента поглощения.
13. Уравнения Менделеева-Клаузиуса, Сеченова.
14. От каких факторов зависит растворимость жидкостей в жидкости?
15. Механизм образования твердой фазы.
16. Чем объясняется возможность, как повышения, так и уменьшения растворимости твердых веществ с ростом температуры?
17. Что называют произведением растворимости? Какое свойство вещества характеризуется этой величиной?
18. Как связаны между собой произведение растворимости (ПР) и растворимость вещества S для бинарных, трехионных, четырех- и пятиионных труднорастворимых электролитов?
19. Что такое активность? Коэффициент активности? В каких случаях он равен единице?
20. Что такое ионная сила раствора? Правило ионной силы.
21. В каком случае раствор соли ненасыщен:
1) [А+] [В-]>ПР(АВ); 2) [А+] [B-]=ПР(AB); 3) [А+] [В-] <ПР(АВ)? В каком случае будет выпадать осадок соли?
22. Влияние на растворимость температуры, рН раствора, комплесообразования, введение в его насыщенный раствор одноименного иона?
23. Чем определяются неизбежные потери вещества при его очистке методом перекристаллизации?
|
|
24. Солевой эффект осаждения.
25. Понятие дробного осаждения.
26. Использование закона эквивалентов при расчетах весового анализа.