Окислительно – восстановительных реакций
Метод электронного баланса
Пример:
| • метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и предусматривает соблюдения правила: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем;
cущность метода электронного баланса рассмотрим на примере составления уравнения окислительно-восстановительной реакции.
• подобрать коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
Н2О2 + КМnO4 + Н2SO4→ O2 + MnSO4 + +K2SO4 + H2O;
• основные этапы составления уравнения реакции:
а) определяются степени окисления элементов в соединениях, устанавливается окислитель и восстановитель:
из схемы реакции видно, что степень окисления кислорода повысилась от –1 до 0, следовательно, Н2О2 –в процессе реакции окисляется и является восстановителем; степень окисления марганца понизилась от +7 до +2, следовательно, KMnO4 - в процессе реакции восстанавливается, т.к. является окислителем;
б) составляются уравнения электронного баланса и определяются множители при восстановителе и окислителе так, чтобы число электронов отдаваемых восстановителем, равнялось числу электронов, принимаемом окислителем:
в) коэффициенты перед окислителем и восстановителем (основные коэффициенты) переносятся в уравнение реакции
г) из сопоставления левой и правой частей находятся коэффициенты для остальных участников реакции;
окончательно приведенное уравнение будет иметь вид:
Для проверки правильности подобранных коэффициентов подсчитывается баланс атомов кислорода в левой и правой частях уравнения.
|
Классификация окислительно-восстановительных реакций
| межмолекулярные − реакции в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в молекулах разных веществ (таких реакций большинство);
внутримолекулярные − в ходе которых и окислитель и восстановмтель (атомы разных) элементов находятся в составе одного вещества:
+5 -2 -1 0
2NaClO3 = 2NaCl+ 3O2
самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) − в ходе которых атомы одного и тогоже элемента, находящиеся в составе одного вещества, являются и окислителем (понижают степоень окисления) и восстановителем (повышают степень окисления):
0 -1 +1
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
сопропорционирование (конпропорционирование) − внутренние процессы, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в результате реакции приобретающего среднюю степень окисления:
-3 +3 0
NH4NO2 =N2 + 2 H2O
|