2015-07-03
613
1 Приведите выражение для определения скорости гомогенной реакции (поясните составляющие уравнения), размеренность скорости гомогенной реакции. Напишите примеры гомогенных реакций.
2 Доля частиц-реактивов, которые дают реакцию при 2000 К равна 10-7. Вычислить энергию активации.
a) – 258 кДж/моль
b) 270 Дж/моль
c) 268 кДж/моль
Задание 3
1 Что изучает химическая кинетика?
2 За счет поверхностного окисления концентрация марганца в капле металла массой 7г. за 2 сек. уменьшилась с 0,5 до 0,4 мас%. Плотность металла 7г/см3. Чему равна скорость гетерогенной реакции.
a) 1,50·10-6 г/ (с·см2)
b) 1,48·10-5 г/ (с·см2)
c) 1,38·10-4 г/ (с·см2)
Задание 4
1. Что понимают под понятием процесса самодиффузии?
2. Записать кинетическое уравнение скорости для данной реакции
C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O
a) V = k · CC6H6 · C7,5O2
b) V = k · C6CO2 · C3H2O
c) V = k · CC6H6 · C7,5O2
Задание 5
Какой механизм диффузии относят к конвективному?
2. За 3 минуты концентрация марганца в металле ванны 10 г понизилась от 1,5 до 1,2 мас. %. Чему равна скорость окисления марганца, поверхность ванны 1,5 см2.
|
|
|
a) 0,6·10-5 г/ (с·см2)
b) 1,1·10-4 г/ (с·см2)
c) 1,6·10-6 г/ (с·см2)
Задание 6
1. Запишите уравнение диффузии (1-й закон Фика), поясните его составляющие.
2. Напишите вероятность этого события A + 2B = AB2
a) W = k · CA · CB2
b) W = k · CAB2
c) W = k · CA · C2B
Задание 7
1. Запишите зависимость скорости химической реакции от температуры. Поясните составляющие уравнения зависимости.
2. За 2 минуты концентрация [Mn] в металле ванны 100 г понизилась с 0,8 до 0,5 мас %. Чему равна скорость окисления марганца, если поверхность ванны 1,5 см2?
a) 1,8·10-7 г/ (с·см2)
b) 1,6·10-6 г/ (с·см2)
c) 1,7·10-5 г/ (с·см2)
Задание 8
1. Что называют молекулярностью реакции?
2. Поверхность ванны металла при сварке равна 2 см2. Время существования ванны 0,5 мин. Как измениться концентрация Si в металле? Исходная 0,7 мас %, скорость окисления 2·10-4 моль/(с·см2), масса ванны 10г.
a) 0,5 с
b) 0,6 мин
c) 0,7 сек
Задание 9
1. Что такое порядок реакции?
2. Вычислите энергию активации химической реакции при T = 1000 K, доля частиц 1·10-13?
a) 249 кДж
b) 260 Дж
c) 257 кДж/ моль
Задание 10
1. Запишите зависимость скорости химической реакции от температуры. Поясните составляющие уравнения зависимости.
2. Реакция: 2A + 2B = A2B2, V = k· CA· C2B. Чему равны молекулярность, порядок реакции.
a) n = 4, m = 4
b) n = 3, m = 4
c) n = 2, m = 2
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Основная литература
Агеев Е.П., Успенская И.А., Богачев А.Г. Практикум по физической химии: Термодинамика. -М.: Издательский центр «Академия», 2010.
