Получение хлороводорода и его свойства

Собрать прибор по рисунку. В колбу Вюрца поместить 15-20 г хлорида натрия. В капельную воронку влить концентрированной H₂SO₄. Конец газоотводной трубки ввести в сухой сосуд для собирания хлороводорода так, чтобы трубка доходила почти до дна. Закрыть отверстие сосуда рыхлым комочком ваты. Рядом с прибором поставить кристаллизатор с водой. Из капельной воронки вливать H₂SO₄. Наблюдать за происходящими изменениями реагирующих веществ. Для ускорения реакции колбу слегка подогревать. Когда над ватой, которой закрыто отверстие сосуда, появится туман (объяснить причину его образования), нагревание колбы прекратить, а конец газоотводной трубки опустить в колбу с водой (держать трубку близко над водой, не опуская ее в воду). Вынув вату, тотчас закрыть отверстие сосуда с хлороводородом стеклянной пластинкой. Перевернув сосуд отверстием вниз, погрузить его в кристаллизатор с водой и вынуть пластинку. Объяснить наблюдаемые явления. Какова растворимость хлороводорода в воде? Затем вынуть сосуд из кристаллизатора, закрыв предварительно под водой стеклянной пластинкой. Разлить полученный раствор в четыре пробирки. Одну часть раствора испытать индикаторной бумажкой. Доказать опытным путем, что полученный раствор хлороводорода является соляной кислотой. Во вторую порцию раствора внести гранулу цинка, в третью – кусочки оксида кальция, в четвертую – немного карбоната кальция.

Наблюдать происходящие процессы. Написать уравнения реакций получения соляной кислоты и взаимодействия соляной кислоты со взятыми веществами.

Литература:

Практикум по неорганической химии: Учеб. пособие для студентов пед. ин-тов/ Л. В. Бабич, С. А. Балезин, Ф. Б. Глинкина и др. - 4-е изд. перераб. - М.: Просвещение, 1991. - 320 с.: ил.

Практикум по общей и неорганической химии / В. В. Батраков и др. – М.: КолосС, 2007. – 463с.: ил. – (Учебники и учеб. пособия для студентов высш. учеб. заведений).