2015-07-21
2518
1. Кусочек серы, величиной с горошину, поместить в сухую пробирку и прилить около 2 мл бензола. Дальше от огня! Помните об огнеопасности органических растворителей! Пробирку встряхивать до тех пор, пока значительная часть серы не перейдет в раствор. Полученный раствор слить на часовое стекло. Дать растворителю испариться (под тягой!). Рассмотреть под лупой образовавшиеся кристаллы, зарисовать их (определить к какой кристаллической системе они относятся).
2. Все работы с сероводородом обязательно производить в вытяжном шкафу! В сероводородную воду (раствор в воде) прилить раствор индикатора или универсальной индикаторной бумагой. Отметить и объяснить изменение цвета индикатора. Написать уравнения ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты, выражения констант диссоциации и привести их числовые значения.
3. Исследовать действие сероводорода на соли различных металлов. Для этого налить в пробирки растворы солей: меди, цинка, кадмия, свинца, кальция, железа(II), марганца, натрия. Подействовать на эти растворы сероводородной водой. Отметить образование и цвет осадков. Привести значения ПР получающихся сульфидов.
4. На сероводородную кислоту подействовать в одной пробирке хлорной водой, в другой – концентрированной азотной кислотой, в третьей пробирке сероводородную воду подкислить раствором серной кислоты и прилить раствор перманганата калия. Объяснить результаты опытов и написать уравнения реакций.
Все опыты с сернистым газом проводить в вытяжном шкафу!
5. Кусочек серы положить на железную ложечку, поджечь опустить в колбу с водой. Когда сера сгорит, закрыть колбу пробкой и встряхнуть. Испытать реакцию полученного раствора индикатором и объяснить. Написать уравнения реакций получения сернистого газа, его взаимодействия с водой и схему равновесия в полученном растворе. Выписать значения констант ступенчатой диссоциации сернистой кислоты.
6. Получить раствор сернистого газа в воде. Для этого насытить воду газом, который получается при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия (установка с колбой Вюрца). Если выделение газа идет недостаточно энергично, то колбу осторожно подогреть.
7. Полученный в предыдущих опытах раствор сернистой кислоты разлить в две пробирки. В первую пробирку прилить несколько капель хлорной воды, затем раствор хлористого бария, во вторую – сероводородную воду. Отметить происходящие изменения. Написать уравнения соответствующих реакций и указать какие свойства проявляет сернистая кислота в том и другом случае.
8. Подействовать разбавленной и концентрированной серной кислотой на следующие металлы: медь, цинк, алюминий. В случае медленно протекающей реакции осторожно подогреть. Что наблюдается?
9. Кусочек серы в одной пробирке и кусочек угля в другой осторожно подогреть с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Какой газ выделяется? Проверить влажной синей лакмусовой бумагой.
10. На куске бумаги острой лучинкой написать что-либо разбавленной серной кислотой. Затем осторожно просушить бумагу над пламенем. Кислота концентрируется, и написанное отчетливо выступает на белом фоне.
11. Налить в три пробирки раствор тиосульфата натрия, в одну пробирку прилить раствор серной кислоты, в другую – по каплям раствор иода в воде, в третью – хлорную воду. В последней пробирке сделать пробу на сульфат-ион. Написать уравнения реакций. В какой из реакций тиосульфат проявляет восстановительные, а в какой – окислительные свойства.
12. В пробирку с раствором иодида калия прибавить столько же раствора персульфата аммония. Отметить изменение окраски раствора.
