Классификация химических реакций по различным оценкам. Типы химических

Реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Тепловой эффект химической

Реакции. Термохимические уравнения.

Химическая реакция – процесс, при котором из одних веществ

получаются другие. В общем виде уравнение химической реакции можно записать

следующим образом:

а₁А₁ + а₂А₂ +. → b₁В₁ + b₂В₂ +.

Здесь, А₁, А₂ называются реагентами, В₁, В

₂ – продуктами, а числа а₁, а₂, b₁, b

₂ – стехиометрическими коэффициентами. Химические реакции классифицируются

различными способами. При этом классификации делится на феноменологические,

когда за основу берется некий наблюдаемый параметр, и по механизму реакции.

Феноменологические классификации

1.По виду взаимодействия:

а) разложения 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

б) соединения H₂ + I₂ → 2HI

в) замещения Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

г) обмена Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

2. По изменению СО участвующих в реакции веществ:

а) ОВР 2HgO → 2Hg + O₂

б) без изменения СО HgO + 2HCl → HgCl₂ + H₂O

3. По полноте протекания процесса:

а) необратимые 2H₂О₂ →2H₂O + O₂

б) обратимые 3H₂ + N₂ == 2NH₃

4. По тепловому эффекту:

а) экзотермические P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₄ + Q

б) эндотермические N₂ + O₂ → 2NO – Q

Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления элемента.

Окисление и восстановление как процессы присоединения и отдачи электронов.