2015-07-14
1195
Номенклатура КС
1) Если комплексное соединение построено ионно, то его называют по типу названия солей: первым называют анион, затем катион.
2) В названии комплексного иона (частный случай – заряд равен нулю) лиганды указывают прежде комплексообразователя. Лиганды перечисляют в алфавитном порядке независимо от их заряда. При помощи приставок ди-, три-, тетра-, гекса- указывают число лигандов. Если в названии самого лиганда уже имеется числитель, то число таких лигандов указывают при помощи греческих приставок бис-, трис-, тетракис-, гексакис. При этом собственное название лиганда заключают в обычные скобки.
3) Анионным лигандам дают окончание – о, а нейтральным лигандам приписывают их собственные названия. Особые названия имеют H2O (аква) и N3Н (аммин).
Например, в название комплексного соединения [Co(NH3)5Cl]Cl2, входят лиганды «хлоро» и «аммин», но прежде всего указывают аммиачные лиганды, затем хлоридные и, наконец, металл.
4) Степень окисления металла указывают в скобках римскими цифрами. Например, с учетом всех правил, комплекс [Co(NH3)5Cl]Cl2 следует назвать: хлорид пентамминхлорокобальт (III).
5) Если комплексный ион – анион, то к названию комплексообразователя добавляют суффикс – ат. Например:
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия – первым назван анион соединения независимо от того, является он комплексным ионом или внешнесферным.
Таблица 1.
Некоторые распространенные лиганды
| Лиганд | Название лиганда | Лиганд | Название лиганда |
| Br- Cl- CN- SCN- OH- | бромо- хлоро- циано- тиоцианато- гидроксо- | C2O42- NH3 H2O -NH2 en | оксалато аммин аква амино- этилендиамин |
Изомерия КС
Изомерами называют комплексные соединения, содержащие одни и те же группы атомов, но располагаются эти группы в молекулах по разному.
Различают несколько видов изомерии координационных соединений:
1. структурная изомерия: - изомерия положения; - координационная изомерия
2. стереоизомерия: - геометрическая (цис-транс) - оптическая изомерия.
Изомерия положения наблюдается тогда, когда частица-лиганд может координироваться различными атомами: например, нитрит-ион NO2- может координироваться через атом азота, тогда лиганд NO2- называют «нитро»; если координация через атом кислорода – «нитрито». В этом случае различаются химические и физические свойства комплексов: «нитро» - желтый, «нитрито» - красный. Анион SCN- может координироваться либо через атом серы, либо через атом азота.
Координационная изомерия – когда одна и та же частица в одном случае выступает в роли лиганда, а в другом – находится вне координационной сферы. Например, соединение CrCl3(H2O)6 существует в виде трех изомеров: [Cr(H2O)6]Cl3 – фиолетовый цвет; [Cr(H2O)5Cl]Cl2 · H2O и [Cr(H2O)4Cl2]Cl · 2H2O – зеленый цвет.
Стереоизомерия – комплексные ионы имеют одинаковые химические связи, но различаются пространственным расположением.
Геометрическая (цис-транс-) не наблюдается в тетраэдрических комплексах, однако характерна для квадратно-плоскостных и октаэдрических.
Например, для комплекса [Pt(NH3)2Cl2]:
Цис-изомер Транс-изомер
Различаются не только химическими, физическими свойствами, но и биологической активностью. Так, например, цис-изомер [Pt(NH3)2Cl2] проявляет ярко выраженную противоопухолевую активность, а транс-изомер – нет.
Оптические изомеры представляют собой несовместимые зеркальные отображения один другого. Такие молекулы или ионы называют хиральными. К числу хиральных молекул относятся ферменты.
