2015-07-21
403
Задания А
| Задания | Варианты ответов | ||||
| А 1 | Электронная формула наиболее активного металла: | …4s2 | …5s2 | …3s2 | …3d104s2 |
| А 2 | Hаибольшей молярной мас-сой обладает хлорид: | стронция | кальция | бария | магния |
| А 3 | Сумма всех коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации перманганата калия равна: | ||||
| А 4 | Сумма всех коэффициентов в уравнении: AlP + HCl = AlCl3 + PH3↑ равна: | ||||
| А 5 | Гептан и октан являются: | гомологами | структур- ными изомерами | геометри-ческими изомерами | одним и тем же веществом |
| А 6 | Набор веществ, содержащий: основный оксид, среднюю соль, карбид, слабую кислоту - это: | Сl2O Al4C3 Fe2(SO4)3 H2SO4 | Na2O4 | Li2O Li3PO4 CaC2 HNO2 | BaO2 LiCl CS2 HNO2 |
Задания В
| В 1 | В приведенном уравнении окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O сумма всех коэффициентов равна: |
| В 2 | Объем (мл) 12,81 %-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), который потребуется для полного реагирования с 0,465 моль сульфида железа (II) равен: |
| В 3 | Пары этанола массой 5,75 г были окислены избытком оксида меди (II). Газообразные продукты реакции окисления пропустили через аммиачный раствор оксида серебра. В результате этой реакции выделилось 21,06 г твердого вещества. Вычислите выход (%) продукта реакции окисления этанола. |
Задание С
| С 1 | Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условия их протекания: H2 → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → AgCl |
Преподаватель _________________________
ГАОУ СПО РТ «Нижнекамский медицинский колледж»
| Рассмотрено и одобрено цикловой комиссией естественнонаучных дисциплин Председатель: Г.И.Валиева __________________ «_____» _____________20 ___г. | Промежуточная аттестация по дисциплине: «Химия» Специальность: 060301 «Фармация» | УТВЕРЖДАЮ Зам.директора по УР О.В.Сизова __________________ «____» _________20 ___ г. |
