Направление реакций окисления и восстановления

Окислетильно-восстановительная реакция является сочетание двух полуреакций. Для направления реакций необходимо найти разность стандартных потенциалов этих полуреакций. Если разность - положительное число, то реакция протекает слева направо. при этом обе полуреакции должны быть записаны в форме восстановления.

Если К(равн)>1, (или Е>0) - реакция слева направо.

Если К(равн)<1, (Е<0) - то справа налево.

Константа равновесия окислительно –восстановительной реакции.

Величина этой константы определяет направление и глубину протекания окислительно-восстановительной реакции в заданных условиях.

Важнейшие окислители и восстановители, используемые в аналитической химии:

Окислители - KMnO4, H2O2, Cl2, K2Cr2O7, Br2, KIO3, HNO3, I3.

Восстановители - MnSO4, HCl, Cr2(SO4)3, FeSO4, HBr, HI, SnCl2,Na2S2O3.