Ионные уравнения реакций

По теории электролитической диссоциации все реакции электролитов в водных растворах являются реакциями между ионами. Такие реакции представляют в виде ионных уравнений. При составлении ионных уравнений реакций каждое вещество записывается в той форме, которая для данного равновесного состояния в растворе является преобладающей.

В виде ионов изображают только сильные растворимые электролиты, все остальные вещества (малодиссоциированные, малорастворимые, газообразные, а также неэлектролиты) записываются в молекулярном виде. Знак ¯ при формуле вещества показывает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде осадка, знак - в виде газа.

Сумма зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов правой части.

Составление уравнений реакций электролитов рекомендуется выполнять в определенной последовательности:

1. Составить молекулярное уравнение.

2. Определить природу исходных и образующихся веществ (сильный и слабый электролит, растворимый или малорастворимый (по таблице растворимости)).

3. Переписать уравнение, изобразив каждое вещество в соответствующей форме (в виде ионов – сильные электролиты, в виде молекул - все остальные вещества).

4. Сравнить состав реагирующих и образующихся частиц, выявить одинаковые, следовательно, не принимающие участия в реакции, ионы.

5. Исключить одинаковые ионы, написать сокращенное ионно – молекулярное уравнение.

6. Сделать вывод о возможности необратимого протекания реакции. Необратимо протекают реакции в направлении наибольшего связывания ионов с образованием осадков, газов, слабых электролитов и комплексных ионов.

Если связывания ионов нет, то с точки зрения теории электролитической диссоциации реакция не происходит, но при выпаривании раствора образуется смесь из исходных веществ и продуктов их обмена.

Пример 1

Реакция идет в прямом направлении, т.к. Н₂О более слабый электролит, чем СН₃СООН (К_{дисс., Н2О} = 1,80 × 10^-16 < К_{дисс. СН3СООН} = 1,85 × 10^-5), а СО₂ удаляется из сферы реакции в виде газа.