Розклад аналізованих хімічних об’єктів на складові

а) фізичний аналіз;

б) хімічний аналіз;

в) аналіз;

г) розкладання.

З0. Хімічні методи аналізу ґрунтуються на:

а) хімічних реакціях обміну ‑ осадження, окислювально – відновних, комлексоутворення;

б) ідентифікації або виявленні речовин;

в) хімічних реакціях, що супроводжуються вибухом, розчиненням осадів та виділенням газів;

г) хімічних реакціях, при проведенні яких виникає зовнішній ефект або аналітичний сигнал.

31. Реакції, що ґрунтуються на утворенні хімічних сполук-осадів, які мають характерні форму, колір та здатність кристалів заломлювати світло, називають:

а) осадження;

б) крапельні;

в) мікрокристалоскопічні;

г) кристалізації.

32. Краплинні та мікрокристалоскопічні реакції широко використовують при проведенні:

а) аналізу;

б) мікроаналізу;

в) макроаналізу;

г) напівмікроаналізу.

33. Які солі мають кислу реакцію середовища:

а) ВаСІ₂;

б) FeCІ₃;

в) К₂СО₃;

г) NH₄NO₃.

34. Найменша маса речовини або іона, яка може бути відкрита даним реактивом:

а) специфічність;

б) гранична концентрація;

в) чутливість;

г) граничне розбавлення.

35. Реакції, в результаті яких із суміші іонів невелика їх група утворює осади чи газуваті продукти:

а) групові аналітичні реакції;

б) характерні реакції;

в) загально аналітичні реакції;

г) специфічні реакції.

36. Реакції, в результаті яких з даним видом іонів утворюються продукти з особливо яскраво вираженими зовнішніми ознаками:

а) характерні реакції;

б) групові реакції;

в) специфічні реакції;

г) загально аналітичні реакції.

37. Послідовність аналітичних реакцій, за якої катіони, що заважають відкривати інші, відкриваються та відокремлюються першими, називається:

а) хід аналізу;

б) систематичний хід аналізу;

в) дробний аналіз;

г) якісний аналіз.

38. Відкриття іона за допомогою специфічних реакцій, яке проводиться в довільній послідовності в окремих порціях досліджуваного розчину, називається:

а) дробний аналіз;

б) систематичний аналіз;

в) дробно – систематичний аналіз;

г) напівмікроаналіз.

39. Речовини, які використовують у практиці хімічного аналізу з метою хімічних перетворень, називають:

а) хімічними реактивами;

б) кислотами, основами, солями;

в) вихідними речовинами;

г) досліджуваними речовинами.

40. Вкажіть основні етапи якісного аналізу:

а) взяття проби, розчинення, одержання розчину;

б) розчинення речовини, проведення аналітичної реакції;

в) вибір розчинника, розчинення, осадження;

г) взяття проби і підготовка її до аналізу, попередні дослідження, вибір розчинника, розчинення і одержання розчину зразка, проведення хімічної реакції, спостереження аналітичного ефекту.

41. Речовини, які в розчинах будь-яких концентрацій повністю розщеплюються на іони:

а) електроліти;

б) сильні електроліти;

в) слабкі електроліти;

г) розчинні солі, кислоти, основи.

42. Кількісними характеристиками процесу дисоціації є:

а) константа рівноваги;

б) константа дисоціації, ступінь дисоціації;

в) іонний добуток води, водневий показник;

г) активність, іонна сила, константа дисоціації, ступінь гідролізу.

43. На розчинність електролітів впливають (виберіть вірні ствердження):

а) присутність однойменних іонів зменшує розчинність осаду;

б) присутність однойменних іонів сильного електроліту збільшує розчинність осаду;

в) присутність в розчині сильних електролітів, які не мають спільних іонів з малорозчинним електролітом, підвищує розчинність осаду;

г) присутність в розчині сильних електролітів, які не мають спільних іонів з малорозчинним електролітом, знижує розчинність осаду.

44. Добуток молярних концентрацій іонів у насиченому розчині малорозчинного електроліту за сталої температури і тиску:

а) іонний добуток;

б) добуток розчинності;

в) константа рівноваги;

г) ступінь гідролізу.

45. Виберіть солі, які повністю гідролізують у розчинах:

а) Na₂CO₃, AІ₂(SO₄)₃, Na₂SO₄;

б) К₂СО₃, AІ₂S₃, Cr₂(CO₃)₃;

в) AІ₂S₃, Cr₂(CO₃)₃, Fe₂S₃, Fe₂(CO₃)₃;

г) Na₂CO₃, Fe₂(CO₃)₃, AІ₂(SO₄)₃.

46. Кількість речовини еквівалента,що міститься в одному дм³ розчину, називається:

а) молярна концентрація;

б) молярна концентрація речовини еквівалента;

в) кількість речовини еквівалента;

г) маса речовини еквівалента.

47. Молярна концентрація речовини еквівалента позначається:

а) С_м (Х);

б) С_н (Х); N;

в) C(f _екв (Х)Х);

г) f_екв (Х)Х).

48. Відношення добутку молярних концентрацій речовин продуктів гідролізу до молярної концентрації негідролізованих речовин у розчині:

а) ступінь гідролізу;

б) константа гідролізу;

в) константа рівноваги;

г) добуток розчинності.

49. За способами розв’язування тієї чи іншої задачі методи класифікують:

а) якісний, кількісний та фазовий аналіз;

б) хімічний, фізичний та фізико – хімічний аналіз;

в) маркування, експресний та контрольний (арбітражний) аналіз;

г) мікроаналіз, мікроаналіз, напівмікроаналіз, ультра мікроаналіз.

50. За вимірюваною властивістю досліджуваної речовини методи аналізу класифікують:

а) якісний, кількісний та фазовий аналіз;

б) хімічний, фізичний та фізико – хімічний аналіз;

в) маркування, експресний та контрольний (арбітражний) аналіз;

г) мікроаналіз, мікроаналіз, напівмікроаналіз, ультра мікроаналіз.

51. При проведенні крапельного аналізу використовують:

а) пробірки;

б) фарфорові або скляні пробірки, фільтрувальний папір, бюретки;

в) скляні пластинки, фільтрувальний папір;

г) скляні скельця, мікроскоп.

Тема „Катіони І-ІІ аналітичних груп”

1. Вкажіть катіони, які належать до І аналітичної групи:

а) Ва²⁺, К⁺, Nа⁺;

б) NН₄⁺, К⁺, Рв²⁺;

в) К⁺, NН₄⁺, Nа⁺;

г) Са²⁺, Мg²⁺, Ва²⁺.

2. Яка реакція використовується для відокремлення катіону амонію від інших катіонів І аналітичної групи:

а) розклад солей амонію летких кислот;

б) взаємодія з лугом;

в) взаємодія з гексанітрокобальтатом (ІІІ) натрію;

г) взаємодія з гексагідроксостибатом (V) натрію.

3. Яка сполука утворюється при дії гідрофосфату натрію у присутності гідроксиду амонію на сіль магнію:

а) основний карбонат магнію;

б) фосфат магнію;

в) подвійний фосфат магнію-амонію;

г) гідроксид магнію.

Складіть рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді.

4. За допомогою якої реакції можна відкрити та відокремити катіон барію від інших катіонів ІІ аналітичної групи:

а) з хроматом калію у присутності оцтової кислоти;

б) з хроматом калію у присутності азотної кислоти;

в) карбонатом амонію у присутності гідроксиду амонію;

г) оксалатом амонію в аміачному середовищі.

5. За допомогою якої реакції відкривають і відокремлюють іони кальцію від магнію:

а) з гідрофосфатом натрію у присутності аміаку;

б) дією надлишку оксалату амонію з наступним центрифугуванням;

в) з карбонатом амонію;

г) з хроматом калію.

6. Вкажіть катіони, які належать до ІІ аналітичної групи:

а) К⁺, Nа⁺, Мg²⁺;

б) К⁺, Nа⁺, NН₄⁺;

в) Аl³⁺, Сr³⁺, Nі²⁺;

г) Са²⁺, Мg²⁺, Ва²⁺.

7. За допомогою якого реактиву можна відкрити катіон амонію у присутності інших катіонів:

а) КН₂SbО₄;

б)(NН₄)₂СО₃+NН₄ОН;

в)К₂[НgІ₄]+КОН;

г) Nа₃[Со(NО₂)₆].

8. Який з катіонів утворює жовтий осад з хроматом калію:

а) Ва²⁺;

б) Са²⁺;

в) Аg⁺;

г) Мg²⁺.

Складіть молекулярне та іонні рівняння реакції.

9. Як відкривають катіон Са²⁺ у присутності Ва²⁺:

а) відокремлюють Ва²⁺, а потім визначають Са²⁺;

б) визначають Са²⁺ за допомогою оксалату амонію;

в)відокремлюють барій у вигляді хромату центрифугуванням, потім в центрифугаті визначають кальцій за допомогою карбонату амонію;

г) осаджують барій у вигляді хромату додаванням надлишку хромату калію, центрифугують, перевіряють повноту осадження барію, у центрифугаті відкривають катіон кальцію оксалатом амонію.

10. Який реактив використовується для відкриття катіону натрію:

а) гексагідроксостибат (V) калію;

б) гексанітрокобальтат (ІІІ) натрію;

в) реактив Несслера;

г) оксалат амонію.

11. Назвіть груповий реактив на катіони І аналітичної групи:

а) немає групового реактиву;

б) (NН₄)₂СО₃ у присутності NН₄ОН і NН₄Сl;

в) (NН₄)₂S у присутності NН₄ОН і NН₄Сl;

г) Н₂S у присутності НСl.

12. Яких умов необхідно дотримуватися при відкритті катіону натрію гексагідроксостибатом (V) калію:

а) рН=7,5-8, на холоду, при відсутності іонів амонію та магнію;

б) рН=4-7, відсутність іонів амонію, на холоду;

в) рН=4-7, оцтовокисле середовище, іони амонію не заважають;

г) рН=7-8, аміачне середовище, заважать іони кальцію і магнію.

13. Вкажіть формулу речовини, що використовується для відкриття катіону Са²⁺:

а) К₂СrО₄;

б) (NН₄)₂С₂О₄;

в) КОН;

г) Nа₃[Со(NО₂)₆].

Складіть молекулярне та іонне рівняння реакції.

14. Як відкрити катіон натрію у присутності солей амонію:

а) гексагідроксостибатом (V) калію;

б) спочатку відокремити катіон амонію за допомогою реактиву Несслера, а потім осад відцентрифугувати і відкрити в центрифугаті іон калію за допомогою гексанітрокобальтату (ІІІ) натрію;

в) “сухим” способом: забарвленням полум’я в рожево-фіолетовий колір;

г) відокремити солі амонію випаровуванням, перевірити повноту видалення солей амонію, сухий залишок розчинити у воді добавити: фенолфталеїн, луг до появи рожевого забарвлення, визначити іони натрію за допомогою гексагідроксостибату (V) калію.

15. При виявленні якого катіону відчувається запах аміаку:

а) Nа⁺;

б) К⁺;

в) NН₄⁺;

г) NН₃.

Складіть молекулярне та іонне рівняння реакції.

16. Леткі солі якого катіону забарвлюють полум’я в жовтий колір:

а) К⁺;

б) Са²⁺;

в) Nа⁺;

г) Ва²⁺.

17. Який реактив використовується при відкритті катіону Мg²⁺:

а) хромат калію;

б) сірчана кислота;

в) оксалат амонію;

г) гідрофосфат натрію у присутності гідроксиду амонію.

18. Як відкрити катіон калію у присутності катіону амонію:

а) після повного видалення солей амонію;

б) після повного видалення солей амонію за допомогою КН₂SвО₄;

в) відокремити солі амонію нагріванням, перевірити на повноту видалення солей амонію реактивом Несслера, сухий залишок розчинити у воді, добавити фенолфталеїн, луг, оцтову кислоту, визначити К⁺ за допомогою гексанітрокобальтату (ІІІ) натрію;

г) видалити солі амонію випаровуванням, сухий залишок розчинити у воді, визначити наявність калію за допомогою гексанітрокобальтату (ІІІ) натрію.

19. У досліджуваному розчині міститься суміш катіонів ІІ аналітичної групи. За допомогою якого реактиву можна виявити катіон Ва²⁺:

а) (NН₄)₂СО₃;

б) (NН₄)₂С₂О₄;

в) К₂СrО₄;

г) Н₂SО₄.

Складіть молекулярне та іонне рівняння реакції.

20. В чому розчиняється основний карбонат магнію:

а) в солях амонію, лугах;

б) в солях амонію, мінеральних кислотах і оцтовій кислоті;

в) в мінеральних кислотах, лугах;

г) у воді, солях амонію, лугах.

21. Леткі солі якого катіону забарвлюють полум’я в цегляно-червоний колір:

а) Са²⁺;

б) Мg²⁺;

в) К⁺;

г) Ва²⁺.

22. За яких умов відкривають катіон калію за допомогою гексанітрокобальту (ІІІ) натрію:

а) лужне середовище, заважають іони амонію;

б) рН=4-7, нейтральне або оцтовокисле, на холоду, при відсутності катіонів амонію;

в) аміачне середовище, заважають іони кальцію та барію;

г) рН=7,5-8, на холоду.

Складіть іонні та молекулярні рівняння реакцій.

23. Яку роль виконують солі амонію при осадженні груповим реактивом катіонів ІІ аналітичної групи:

а) запобігають гідролізу групового реактиву, утворенню розчинних карбонатів;

б) сприяють утворенню карбонатів;

в) сприяють розчиненню основних карбонатів магнію, а на осадження карбонатів кальцію і барію не впливають.

г) не впливають на осадження Мg²⁺, проте сприяють осадженню карбонатів кальцію та магнію.

24. Який з катіонів утворює осад червоно-бурого кольору при додаванні реактиву Несслера:

а) Nа⁺;

б) NН₄⁺;

в) К⁺;

г) Ва²⁺.

Складіть рівняння реакції в молекулярному та іонному вигляді.

25. Аналітичний ефект осадження Са²⁺ оксалатом амонію, умови проведення реакції:

а) білий осад, рН= 7-8, на холоду, відсутність іонів Ва²⁺;

б) жовтий осад, рН= 4-7, на холоду, відсутність іонів амонію;

в) білий осад, рН= 8, аміачне середовище, відсутність іонів барію;

г) білий осад, оцтовокисле середовище, відсутність катіонів Ва²⁺.

26. Яка сполука утворюється при дії гексанітрокобальтату (ІІІ) натрію на катіон калію (виберіть формулу):

а) К₃[Co(NO₂)₆];

б) KNa₂[Co(NO₂)₆];

в) K₂Na[Co(NO₂)₆];

г) Na₃[Co(NO₂)₆].

27. В якому порядку виявляють катіони І аналітичної групи в суміші:

а) катіон амонію, катіон калію, катіон натрію;

б) катіон калію, катіон натрію, катіон амонію;

в) катіон амонію, катіон натрію, катіон калію;

г) порядок виявлення не має значення.

28. В якому порядку виявляють катіони ІІ аналітичної групи в суміші:

а) катіон барію, катіон кальцію, катіон магнію;

б) катіон барію, катіон магнію, катіон кальцію;

в) катіон кальцію, катіон магнію, катіон барію;

г) порядок виявлення не має значення.

Тема „Катіони ІІІ аналітичної групи”

1. Назвіть катіони, які належать до ІІІ аналітичної групи:

а) Na⁺, K⁺, NH₄⁺;

б) Al³⁺; Zn²⁺; Ca²⁺; Mg²⁺; Fe³⁺;

в) Al³⁺; Zn²⁺; Fe³⁺; Cr³⁺; Mn²⁺;

г) Al³⁺; Zn²⁺; Pb²⁺; Cu²⁺; Cr³⁺.

2. Які властивості характерні для гідроксиду алюмінію:

а) розчинність в НСl;

б) основні;

в) нерозчинний у воді, розчиняється в NH₄OH;

г) амфотерні.

Складіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

3. Вкажіть аналітичний ефект і сполуку, що утворюється при дії гексаціаноферрату(ІІ) калію на сіль заліза (ІІІ):

а) темно-синій осад, берлінська блакить;

б) темно-синій розчин, берлінська блакить;

в) червоний розчин, роданід заліза (ІІІ);

г) темно-синій осад, турнбулева синь.

Складіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

4. Яка сполука утворюється при дії сульфіду амонію у присутності гідроксиду амонію на сіль марганцю (ІІ):

а) сульфат марганцю (ІІ);

б) гідроксид марганцю (ІІ);

в) сульфід марганцю (ІІ);

г) гідросульфід марганцю (ІІ).

Складіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

5. За допомогою якого реактиву по ходу аналізу суміші катіонів ІІІ аналітичної групи відкривається катіон Cr³⁺:

а) (NH₄)₂S;

б) NaOH;

в) NH₄OH;

г) H₂O₂ + KOH.

Напишіть рівняння реакцій.

6. Назвіть груповий реактив на катіони ІІІ аналітичної групи:

а) NH₄OH + H₂S;

б) H₂S + HCl;

в) (NH₄)₂CO₃ + NH₄OH;

г) (NH₄)₂S + NH₄OH.

7. Назвіть реакцію, за допомогою якої можна відкрити Мn²⁺ і відокремити від інших катіонів:

а) дія (NH₄)₂S;

б) окислення Мn²⁺ до МnО₄^- ;

в) дія NH₄OH;

г) осадження (NH₄)₂S розчинення осаду в HCL.

Складіть рівняння відповідної реакції.

8. Який аналітичний ефект спостерігається при дії надлишку лугу на сіль хрому (ІІІ):

а) сіро-зелений осад Cr(OH)₃;

б) фіолетовий розчин [Cr(NH₃)₆](OH)₃;

в) зелений розчин CrCL₃;

г) зелений розчин K₃[Cr(OH)₆].

Складіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

9. Які сполуки утворюються при дії сульфіду амонію на хлорид алюмінію:

а) гідроксид алюмінію, сірководень; хлорид амонію;

б) сульфід алюмінію, хлорид амонію;

в) гідроксид алюмінію, сірководень; гідроксид амонію;

г) сульфід алюмінію; гідроксид амонію.

Складіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

10. Вкажіть реактив для відкриття катіону Fe³⁺ у присутності інших катіонів ІІІ аналітичної групи:

а) (NH₄)₂S;

б) KOH;

в) NH₄OH;

г) NH₄NCS.

Складіть молекулярні та іонні рівняння реакцій.

11. Які катіони ІІІ аналітичної групи осаджуються у вигляді сульфідів при дії групового реактиву:

а) Fe³⁺; Mn²⁺; Zn²⁺; Cr³⁺; AІ³⁺;

б) Fe³⁺; Mn²⁺; Cr³⁺;

в) AІ³⁺; Zn²⁺; Cr³⁺;

г) Mn²⁺; Zn²⁺; Fe³⁺.

12. За допомогою якої реакції відкривають Cr³⁺ при аналізі суміші катіонів ІІІ аналітичної групи:

а) дія лугу;

б) дія групового реактиву;

в) окислення Cr³⁺ до Cr⁶⁺;

г) дія гідроксиду амонію.

Складіть рівняння відповідної реакції.

13. Вкажіть формулу сполуки, аналітичний ефект реакції взаємодії солі марганцю (ІІ) з надлишком лугу:

а) Mn(OH)₂, бурий осад;

б) MnO₂, бурий осад;

в) Mn(OH)₂, білий осад;

г) Mn(OH)₂, зелений осад.

Складіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

14. Як виявляють катіон Zn²⁺ в ході аналізу суміші катіонів ІІІ аналітичної групи:

а) реакцією з (NH₄)₂S в досліджуваному розчині;

б) реакцією з H₂S (pH=2);

в) після осадження нерозчинних основ, додають оцтову кислоту, H₂S;

г) після осадження та відокремлення нерозчинних основ центрифугуванням, визначають в центрифугаті додаванням CH₃COOH, H₂S.

15. Для відкриття якого з катіонів ІІІ аналітичної групи по ходу аналізу суміші катіонів використовують хлорид амонію:

а) Zn²⁺;

б) Fe³⁺;

в) Cr³⁺;

г) Al³⁺.

Складіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

16. Які катіони ІІІ аналітичної групи утворюють гідроксиди при дії групового реактиву:

а) AІ³⁺; Cr³⁺;

б) AІ³⁺; Zn²⁺; Mn²⁺;

в) AІ³⁺; Zn²⁺; Cr³⁺;

г) Fe³⁺; Zn²⁺; Cr³⁺.

17. Вкажіть аналітичний ефект і формулу сполуки, що утворюється при дії роданіду амонію на сіль заліза (ІІІ):

а) синій осад, Fe(SCN)₃;

б) синій осад, Fe₄[Fe(CN)₆]₃;

в) червоний розчин, Fe(SCN)₃;

г) червоний осад, Fe(OH)₃.

Складіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

18. Як виявляють катіон AL³⁺ при аналізі суміші катіонів ІІІ аналітичної групи:

а) в досліджуваний розчин добавляють кристали хлориду амонію;

б) після повного осадження гідроксидів заліза(ІІІ), марганцю(ІІ);

в) в центрифугаті після осадження гідроксидів заліза(ІІІ), марганцю(ІІ) додаванням кристалічного NH₄Cl при нагріванні;

г) в центрифугаті після осадження гідроксидів заліза(ІІІ), марганцю (ІІ) додаванням гідроксиду амонію.

19. Назвіть формулу сполуки та аналітичний ефект реакції взаємодії солі цинку (ІІ) з розчином гідроксиду амонію:

а) Zn(OH)₂, білий осад;

б) Zn(OH)₂, білий осад; [Zn(NH₃)₄](OH)₂, безбарвний розчин;

в) [Zn(NH₃)₄](OH)₂, білий осад поступово розчиняється з утворенням безбарвного розчину Zn(OH)₂;

г) Zn(OH)₂, безбарвний розчин.

Складіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

20. За допомогою якого реактиву по ходу аналізу суміші катіонів ІІІ аналітичної групи відкривається катіон Mn²⁺:

а) (NH₄)₂S;

б) KOH;

в) NH₄OH;

г) NaBiO₃ + HNO₃.

Складіть рівняння реакції.

21. Вкажіть аналітичний ефект і умови проведення реакції визначення Cr³⁺ пероксидом водню:

а) лужне середовище, зміна забарвлення з жовтого на фіолетове;

б) лужне середовище, нагрівання на водяній бані, зміна забарвлення з жовтого на зелене;

в) кисле середовище, нагрівання, зміна забарвлення із зеленого на жовте;

г) лужне середовище, нагрівання на водяній бані, зміна забарвлення із зеленого на жовте.

22. Вкажіть катіони ІІІ аналітичної групи, гідроксиди яких виявляють амфотерні властивості:

а) Mn²⁺; Zn²⁺;

б) Zn²⁺; Cr³⁺;

в) Fe³⁺; AІ³⁺;

г) Fe³⁺; Mn²⁺.

Складіть рівняння реакції цих катіонів в молекулярному та іонному вигляді.

23. За допомогою якої реакції можна визначити іони Fe³⁺ у присутності інших катіонів:

а) з лугом; бурий осад;

б) з роданідом калію; синій осад;

в) з роданідом амонію; червоний розчин;

г) з гідроксидом амонію; бурий осад.

Складіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

24. Умови проведення та аналітичний ефект реакції визначення Mn²⁺ вісмутатом натрію:

а) азотнокисле середовище, кристалічний NaBiO₃, поява фіолетово-червоного забарвлення;

б) кисле середовище нагрівання, поява фіолетово-червоного забарвлення розчину;

в) лужне середовище, знебарвлення фіолетово-червоного розчину;

г) лужне середовище, кристалічний NaBiO₃, нагрівання, поява фіолетового забарвлення.