Индикаторы для комплексонометрического титрования

Индикатор	Определяемый ион	pH	Изменение окраски	Раствор индикатора

Ксиленоловый оранжевый	Zn²⁺, Fe²⁺, Со²⁺ Fe³⁺ Al³⁺, Fe³⁺, Ni²⁺ обратное титрование солью Zn²⁺	5–6 1,5 5–6	Красная –желтая	0,5 %-ный раствор в этаноле
Метилтимоловый синий	Ba²⁺, Sr²⁺ Ca²⁺ Mg²⁺ Со²⁺, Cd²⁺ Cu²⁺ Mn²⁺, Pb²⁺, Zn²⁺ In³⁺	10–11 12 10–11,5 5–6 11,5 6–6,5 3–4	Синяя – серая То же » » » Синяя – серо-зеленая Синяя – желтая То же	Твердая смесь с KNO₃ (1:100) или 0,1%-ный в воде

Продолжение табл. 21


Мурексид	Ca²⁺ Co²⁺ Cu²⁺ Ni²⁺	≥12 7–8 8,5–9,5	Красная – фиолетовая То же Оранжевая – фиолетовая	Твердая смесь с NaCl (1:100)
ПАН 1-(пиридил-2)-азо-нафтол	Cu²⁺ Ni²⁺ Zn²⁺ Al³⁺, Ca²⁺, Co²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺ (обратное титрование солью Cu²⁺)	3–5 9–10 4–6 3–5	Розовая – желто-зеленая Фиолетовая–желтая Фиолетово-красная–желтая Розовая –желтая Желто-зеленая– розовая	0,01–0,1%-ный в этаноле
ПАР 4-(пиридил-2)-азорезор цин натриевая соль	Cu²⁺ Mn²⁺ Ni²⁺ Zn²⁺	5–6 11,5 5–11,5	Винно-красная – зеленая Красная – желтая То же »	0,1%-ный в воде
Пирокатехиновыи фиолетовый	Co²⁺, Ni²⁺ Cu²⁺ Mn²⁺, Zn²⁺, Mg²⁺ Al³⁺, Fe³⁺, Ga³⁺ (обратное титрование солью Cu²⁺)	8 – 9,3 5 – 6,5 9 – 10 5 – 6,5	Зеленовато-голубая – красно-фиолетовая То же	0,1%-ный в воде

Окончание табл. 21


Сульфосалициловая кислота	Fe³⁺	2–3	Красная – желтая	5%-ный в воде
Тайрон	Fe³⁺	2–3	Синяя – бесцветная	2%-ный в воде
Фталеинкомплексон	Sr²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺	10,5 – 11	Красно-фиолетовая – бледно-розовая	2%-ный в воде
Флуорексон (кальцеин)	Ca²⁺ Sr²⁺, Ba²⁺ Cu²⁺ Mn²⁺	>12 11,5 – 12,5 10 – 11 8 – 11	Зеленая флуоресценция – розовая То же »	2%-ный в воде
Эриохром черный T	Ca²⁺, Cd²⁺, Со²⁺, Zn²⁺, Mg²⁺, Mn²⁺ Ni²⁺,Pb²⁺ обратное титрование солью Zn²⁺		Винно-красная – голубая То же	Твердая смесь c NaCl (1:100)

Таблица 22. Маскирующие агенты, применяемые
в комплексонометрическом титровании

Данные этой таблицы позволяют не только выбрать подходящий маскирующий агент для конкретного мешающего иона, но и получить информацию об условиях проведения комплексонометрического титрования (индикатор, оптимальное значение рН, нагревание, способ титрования, особенности проведения реакции и т. п.).

l Пример 16. Надо оттитровать Zn²⁺ раствором ЭДТА в присутствии Cu²⁺.

По таблице 21 выясняем, что при титровании Zn²⁺ с любым из приведенных индикаторов ионы Cu²⁺ тоже будут титроваться. Значит, надо их замаскировать. По таблице 22 находим подходящий маскирующий агент – тиосульфат-ионы S₂O₃^2–. Если ввести их в раствор, то они свяжут ионы Cu²⁺ в комплекс, а ионы Zn²⁺ можно будет без помех оттитровать с индикатором ПАН при рН = 5–6.