Определить массовую долю химически чистого натрия гидрокарбоната в фарм.препарате, если для приготовления 100 мл разведения была взята навеска вещества массой 0,5018 г, а на титрование 10 мл полученного раствора было израсходовано 5,9 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9975.
Мм (NaНСO3)=84,01 г/моль.
Дано: | Решение: |
mнав (NaНСO3) = 0,5018 г Vк. (NaНСO3) = 100 мл Vп. (NaНСO3) = 10 мл V ~ 0,1 моль/л(HCl) = 5,9 мл Kп~0,1моль/л (HCl) = 0,9975 М.м.. (NaНСO3) = 84,01 г/моль | Анализ данных: NaНСO3 – это исследуемое (анализируемое) вещество, так как не известна его концентрация НС1 – это рабочий раствор, так как известен его поправочный коэффициент Метод количественного определения – метод ацидиметрии Способ прямого титрования |
Найти: ω. (NaНСO3) =? |
В основе метода лежит уравнение реакции:
NaНСO3 + НС1 = NaCl + CO2↑ + H2O
1 моль 1 экв.
f экв. (NaНСO3) = 1 M 1|z (NaНСO3) = Mм (NaНСO3) • f экв. (NaНСO3) = Mм (NaНСO3)
M 1|z (NaНСO3)= Mм (NaНСO3) = 84,01 г/моль
m х.ч. (NaНСO3)
ω (NaНСO3) = --------------- • 100%
m н.ф. (NaНСO3)
1) Найдем массу навески фактической, так как готовится разведение.
m нав. (NaНСO3) - Vк (NaНСO3) следовательно, 0,5018 г – 100 мл
m н.ф. (NaНСO3) - Vп . (NaНСO3) m н.ф. (NaНСO3) – 10 мл
Следовательно:
0,5018 г • 10 мл
m н.ф. (NaНСO3) = ------------------------ = 0,0502 г
100 мл
2) Рассчитываем массу навески химически чистого натрия гидрокарбоната
m х.ч.(исслед.в-ва) = Т т. раб./ опр• V т. (раб.р-ра)
m х.ч. (NaНСO3) = Т 0,1 моль/л HCl/NaНСO3 • V 0,1 моль/л HCl
а) Находим титр точный рабочего раствора по определяемому веществу (титр хлороводородной кислоты по натрия гидрокарбонату)
С 1/Z т. раб. • M1/Z опр.
Т т. раб./ опр. = -----------------------
С 1/Z 0,1 моль/л HCl • M1/Z NaНСO3 0,1 моль/л • 84,01 г/моль
Т 0,1 моль/л HCl/NaНСO3 = --------------------------------- = ----------------------------------- = 0,008401 г/мл
1000 1000
Титр показывает, что 1 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л взаимодействует с 0,008401 г х.ч. натрия гидрокарбоната.
б) Рассчитываем теоретический объем рабочего раствора хлороводородной кислоты
V т. = V ~ • К п
V 0,1 моль/л HCl = V ~ 0,1 моль/л HCl • К п ~ 0,1 моль/л HCl = 5,9 мл • 0,9975 = 5,89 мл
в) Подставляем значения в формулу:
m х.ч. (NaНСO3) = Т 0,1 моль/л HCl/NaНСO3 • V 0,1 моль/л HCl = 0,008401 г/мл • 5,89 мл = 0,0495 г
3) Рассчитываем массовую долю:
m х.ч. (NaНСO3) 0,0495 г
ω (NaНСO3) = --------------- • 100% = ------------- • 100% = 98,60%
m н.ф. (NaНСO3) 0,0502 г
Массовая доля показывает, что в 100 г фарм.препарата натрия гидрокарбоната содержится 98,60 г х.ч. натрия гидрокарбоната.
Ответ: ω . (NaНСO3) = 98,60%