Решение

По закону Рауля понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения раствора (Δt) по сравнению с температурами кристаллизации и кипения растворителя выражаются уравнением:

Δt = K·C_m(А), (1)

где К – криоскопическая или эбуллиоскопическая константа; для воды они соответственно равны 1,86⁰ и 0,52⁰; С_m(А) – моляльная концентрация растворенного вещества А, которая рассчитывается по формуле:

С_m(А) = . (2)

Понижение температуры кристаллизации 2%-ного раствора С₆Н₁₂О₆ находим из формулы (1):

Δt_{зам. р-ра} = = 0,21⁰.

Вода кристаллизуется при 0^оС, следовательно, температура кристаллизации раствора

t_{зам. р-ра} = 0 – 0,21 = - 0,21^оС.

Из формулы (1) повышение температуры кипения 2 %-ного раствора С₆Н₁₂О₆ равно

Δt_{кип. р-ра} = = 0,06^о.

Вода кипит при 100^оС, следовательно, температура кипения этого раствора

t_{кип. р-ра} = 100 + 0,06 = 100,06^оС.

Пример 2. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С₆Н₅СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529^о С. Температура кипения сероуглерода 46,3^о С. Вычислить эбуллиоскопическую константу сероуглерода.