Вспомогательные растворы

Готовят две бюретки:

1) с раствором гидроксида натрия (с (NaOH) = 0.2 моль/дм³);

2) с раствором тиосульфата натрия

(с (¹/_zNa₂S₂O₃) = 0.01 моль/дм³, z =?).

Приготовление реакционной смеси

Содержание ацетона и кислоты в растворе задает преподаватель (таблица 12.1).

Таблица 12.1 – Молярная концентрация эквивалента кислоты и масса ацетона в реакционной смеси

Рассчитывают объем хлороводородной кислоты

(с (HCl) = 1 моль/дм³), необходимый для приготовления 250 см² раствора кислоты заданной концентрации.

В мерную колбу вместимостью 250 см³ помещают мерной пипеткой 25 см³ раствора, содержащего I₂ и KI (с (¹/₂I₂) = 0.1 моль/дм³, w(KI) = 4 %), прибавляют к нему мерным цилиндром рассчитанный объем раствора хлороводородной кислоты. Добавляют дистиллированной воды до объема 220 ¸ 230 см³ (внимание, не до метки). После этого колбу, закрытую притертой пробкой, помещают в термостат.

Навеску ацетона (таблица 12.1) берут следующим образом: на аналитических весах взвешивают бюкс с притертой пробкой, в который помещено 10 ¸ 12 см³ дистиллированной воды, затем пипеткой добавляют ацетон и снова взвешивают. Рассчитывают навеску ацетона.

Водный раствор ацетона вливают в мерную колбу с растворами йода и кислоты. Ополаскивают бюкс двумя порциями по 2 ¸3 см³ дистиллированной воды и добавляют их к исследуемой системе. Добавляют дистиллированной воды до метки на колбе, перемешивают раствор.

Включают секундомер.

Помещают колбу с исследуемой системой в термостат, где она находится в течение всего эксперимента (Т = 30 °С).

Определение молярной концентрации эквивалента кислоты в растворе

Сразу после приготовления исследуемой смеси отбирают аликвотную часть (V_а = 25 см³), добавляют мерным цилиндром 25 см³ раствора тиосульфата натрия и затем дополнительно по каплям до полного обесцвечивания раствора. Титруют раствором гидроксида натрия, точку эквивалентности определяют по индикатору фенолфталеину.

Рассчитывают исходную молярную концентрацию эквивалента кислоты в исследуемой системе (b, моль/дм³).