В нитрите натрия азот находится в _________________________ степени окисления, поэтому проявляет ____________________________________________свойства
Запишите наблюдения:
1____________________________________________________________________________
2____________________________________________________________________________
1. Реакция протекает по схеме:
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + NaNO3 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
_____________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
MnO4-_______+________→ Mn2+ _______+________ (процесс______________)
NO2-_______+________→ NO3- _______+________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
_____________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
2. Реакция протекает по схеме:
KI + NaNO2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + N2 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
_____________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
I-_______+________ → I2_______+________ (процесс______________)
NO2-_______+________→ NO3-_______+________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
|
|
_____________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Вывод: (объясните наблюдения; в каком случае нитрит-ионы проявляют восстановительные, в каком – окислительные свойства, почему)______________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Реакции диспропорционирования
Опыт 3. Взаимодействия йода с щелочами
Реакция протекает по схеме:
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
_____________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
I2_______+________→ I-_______+________ (процесс______________)
I2_______+________→ IO3-_______+________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
_____________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Вывод: (какие свойства проявляет молекулярный йод, почему реакция называется диспропорционированием)__________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
Опыт 4. Термическое разложение перманганата калия
Запишите наблюдения:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
|
|
Реакция протекает по схеме:
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
расставьте степени окисления атомов химических элементов, подсчитайте материальный баланс:
Mn+7_______+________→ Mn+6- (процесс______________)
Mn+7_______+________→ Mn+4 (процесс______________)
O-2_______+________→ O2 (процесс______________)
объедините одинаковые процессы, найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Вывод: ___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________.
БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Химический факультет
Кафедра неорганической химии
Дисциплина «Химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе
На тему: «Комплексные соединения»
Выполнил
студент группы__________________ ______________
И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Проверил
преподаватель кафедры
неорганической химии____________ ______________
И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы: изучение явлений комплексообразования, свойств различных комплексов.
Теоретическая часть
Комплексными соединениями называют______________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________.
В комплексном соединении выделяют ________________ и ________________ сферы.
Внутренняя сфера состоит из ________________________________________, вокруг которого группируются ионы или молекулы, которые называются _______________________________.
Число лигандов в комплексе называется ______________________________________________.
Комплексообразователем называется ___________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
Комплексные соединения подразделяются на __________________, __________________и _____________________ комплексы.
Комплекс с положительным зарядом называется ______________. Например: [Cu(NH3)4]2+, с отрицательным зарядом – ______________, например: [Cd(CN)4]2-, с нулевым зарядом –_____________________, например: Fe(CO)5.
Лигандами могут служить _______________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Название солей по международной номенклатуре:
[Zn(NH3)4]Cl2_____________________________________________________________________
K3[Fe(CN)6] ______________________________________________________________________
[Ni(CO)4] -________________________________________________________________________
Комплексные соединения являются ___________________ электролитами и диссоциируют на _______________________________________________________________________________
[Ni(NH3)6]Cl2= ___________________________________________________________________
Комплексные ионы в растворах ведут себя как ____________________________ электролиты и диссоциируют ________________________, например:
[Ni(NH3)6]2+=_____________________________________________________________________
Устойчивость комплексов можно оценить с помощью закона действующих масс, выразив состояние равновесия с помощью константы равновесия, называемой __________________________________________________________________________________.
Для реакции образования иона [Ni(NH3)6]+2в растворе Ni2++ 6NH3= [Ni(NH3)6]+2
константа устойчивости имеет выражение:______________________________________________