S-елементи І групи (лужні метали)

Дослід 1. Взаємодія лужних металів з киснем повітря і водою.

1. Розрізати скальпелем маленький шматочок натрію або калію і спостерігати потемніння поверхні внаслідок окиснення киснем повітря. Описати процеси, які відбуваються. Скласти рівняння реакцій.

2. У кристалізатор з водою обережно внести маленький шматочок натрію або калію і додати кілька краплин фенолфталеїну. Чому розчин стає малиновим? Скласти рівняння реакції. Чому лужні метали зберігають під шаром гасу?

Дослід 2. Окисні властивості натрій пероксиду.

У тигель покласти невеликий шматочок натрій пероксиду, додати 1-2 краплини води і невелику кількість розтертого в порошок хром(ІІІ) сульфату. Суміш перемішати скляною паличкою і нагріти в полум’ї пальника до сплавлення. Після охолодження тигля додати 8-10 краплин дистильованої води, перемішати і добутий розчин перелити в пробірку. Спостерігати появу жовтого забарвлення натрій хромату Na₂CrO₄.

Записати рівняння реакції взаємодії натрій пероксиду із хром(ІІІ) сульфатом в присутності Na₂CO₃.

Дослід 3. Відновні властивості натрій пероксиду.

У пробірку внести 4-5 краплин розчину калій перманганату, добавити невеликий шматочок натрій пероксиду і суміш перемішати. Спостерігати виділення газу і появу бурого осаду. Записати рівняння реакції.

Дослід 4. Відкриття лужних металів за забарвленням полум’я.

Ніхромовий дріт занурити в насичений розчин калій хлориду і внести у полум’я пальника. Дослід повторити з насиченими розчинами літій і натрій хлоридів. Перед кожним дослідом дріт треба промити в концентрованій хлоридній кислоті і добре прожарити в полум’ї пальника. Відмітити в журналі, яке забарвлення надає полум’ю кожна сіль.

Завдання та запитання для самопідготовки

1. Охарактеризуйте електронну будову атомів лужних металів. Які фізичні властивості мають лужні метали?

2. Лужні метали існують у природі у вигляді таких мінералів: галіт (кам’яна сіль), сильвін, кріоліт, калієвий польовий шпат і калієва слюда, літієва слюда (лепідоліт), чилійська селітра. Приведіть їх формули. Як в промисловості отримують натрій та калій?

3. Що утворюється в результаті взаємодії розплавлених лужних металів з газоподібним аміаком? Як відносяться ці продукти і гідриди лужних металів до води?

4. Наведіть рівняння реакцій за допомогою яких можна отримати оксиди, пероксиди і надпероксиди лужних металів. Як відносяться ці сполуки до води і кислот?

5. Як одержують гідроксиди лужних металів та які властивості цих сполук?

6. Чому розчини лугів розчиняють скляний посуд?

7. Які сполуки називають кальцинованою, питною та кристалічною содою? Як їх одержують та де використовують?

8. Назвіть характеристику координаційних сполук лужних металічних елементів.

9. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна зробити такі перетворення:

NaCl→NaOH→Na₂CO₃→NaNO₃→NaNO₂

KCl→KOH→KHCO₃→K₂CO₃→K₂SO₄→KOH.

10. Закінчити рівняння реакцій:

Li+O₂→ KH+O₂→

Na+H₂→ Na₂O₂+Fe(OH)₂+H₂O→

KHCO_{3(нагрівання)} → Na₂O₂+KJ+H₂SO₄→

Li₂CO₃+H₂O→ K₂O₄+H₂SO₄→

NaH+Cl₂→