ОПЫТ 7. Получение сульфатов кальция и бария

Серная кислота и ее соли образуют белые кристаллические осадки сульфатов бария и стронция. Сульфат кальция осаждается только из концентрированных растворов, образуя кристаллический осадок двухводного сульфата кальция CaSО₄ 2H₂О, который частично растворяется в воде.

Сульфаты щелочноземельных металлов не растворяются не только в слабых, но и в сильных кислотах.

Получение сульфата бария используют в качестве реакции открытия ионов бария в анализируемых пробах веществ, т. к. сульфат бария наименее растворимая сернокислая соль из всех аналогичных солей элементов II А группы.

Насыщенный раствор CaSО₄ (гипсовая вода) при взаимодействии с Ва²⁺ на холоду вызывает немедленное образование осадка BaSО₄, с ионами Sr²⁺ выпадает мелкий кристаллический осадок только после нагревания или на холоду после продолжительного отстаиванивания.

Гипсовая вода не образует осадков с растворами солей кальция на холоду, и при нагревании. Этим ион Са²⁺ отличается от ионов Ва²⁺ и Sr ²⁺.

Выполнение опыта:

В две пробирки внести по 2-3 капли растворов солей: в первую СаС1₂, во вторую - ВаС1₂, в каждую пробирку добавить по 3-4 капли раствора Nа₂SO₄. Скорость образования осадков должна быть различной. Если в пробирку с солью СаSО₄ добавить еще 1-2 капли ВаС1₂, то тотчас же выпадет дополнительное количество осадка, но теперь уже ВаSО₄.

Испытать действие соляной кислоты на полученные сульфаты. Написать уравнения соответствующих реакций.