2017-11-30
787
1. Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп I группы.
2. Почему радиус иона Сu+2 меньше радиуса К+?
3. Написать уравнения реакций взаимодействия меди с разбавленной (1:2) и концентрированной азотной кислотой? Почему медь не растворяется в соляной кислоте?
4. Как взаимодействуют соли меди с растворами щелочей и гидроксида аммония?
5. Какие процессы происходят при электролизе растворов сульфата меди: а)с медными; б)с платиновыми электродами?
6. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: CugCuOgCuCl2gCu(OH)2gCuOgCu
7. Написать уравнения реакций растворения гидроксида меди в кислоте и в растворе аммиака.
8. Обнаружение соединений серебра.
9. Закончить уравнения реакций: Ag2O + H2O2 ®
10. Закончить уравнения реакций: AgBr + (Na2S2O3) избыток®
11. Закончить уравнения реакций: Сu + KCN + H2O ®
12. Почему аммиакат серебра неустойчив в кислых средах?
13. Чем объяснить, что при действии хлорида натрия на раствор соли К[Аg(CN)2] не получается осадка хлорида серебра, тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Аg2S?
14. Объяснить, почему АgC1, АgBr и АgJ хорошо растворяется в растворе КСN, а в растворе аммиака растворимы только АgC1 и AgBr.
15. Закончить уравнения реакций: Аu(OH)3 + HC1(конц) ®
16. Закончить уравнения реакций: AuC13+H2O2+KOH®
17. Закончить уравнения реакций: AuC13+SnC12+Н2О®
18. Закончить уравнения реакций: Au+NaCN+O2+H2O®
19. Закончить уравнения реакций: Au + HC1 + HNO3 ® H[AuC14]+ …
20. В каком из соединений – КС1 или АgС1 – химическая связь имеет более ковалентный характер? Чем это можно объяснить?
21. Кусочек серебряной монеты массой 0,300г растворили в азотной кислоте и осадили из полученного раствора серебро в виде АgC1. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0,190г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось в монете?
22. Из навески латуни массой 1,6645г при анализе получено 1,3466г Сu(SCN)2 и 0,0840г SnO2. Вычислить массовую долю меди, олова и цинка в анализируемой пробе.
D – элементы II Б - группы
23. Охарактеризуйте положение Zn, Cd и Hg в периодической системе. Напишите электронные формулы их атомов. Какие ионы они образуют?
24. Почему Zn, Cd и Hg не относятся к переходным металлам?
25. Привести уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерности гидроксида цинка.
26. Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разбавленным и концентрированным кислотам: а) соляной; б) серной; в) азотной. Написать уравнения соответствующих реакций.
27. Что происходит при действии на гидроксида цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака?
28. Обнаружение соединений цинка.
29. Обнаружение соединений ртути.
30. При прокаливании 1,56 смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили 1,34г оксида цинка. Вычислить состав исходной смеси (в % по массе).
31. Металлическая ртуть часто содержит примеси «неблагородных» металлов – цинка, олова, свинца. Для их удаления ртуть обрабатывают раствором Hg(NO3)2. На чем основан такой метод очистки ртути?
32. Закончить уравнения реакций: Zn + NaOH ®
33. Закончить уравнения реакций: Zn + NaNO3 + NaOH ® NH3 + ….
34. Закончить уравнения реакций: Hg + HNO3(избыток) ®
35. Закончить уравнения реакций: Hg(NO3)2+H2S ®
36. Закончить уравнения реакций: Hg(NO3)2 + KJ(избыток) ®
37. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: Zn, Hg, HgS, Cd(OH)2, Zn(NO3)2, Zn(OH)2.
