Контрольная работа № 1
«Концентрации растворов. Способы приготовления растворов».
1. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 33,0 г сульфид калия в 200мл водного раствора.
2. 50 г вещества растворили в 150мл воды. Определите массовую долю вещества в растворе
3. Для растворов каких веществ верно соотношение Сн=3См
а) Al2(SO4)3 б) FeCl3 в) HCl г) H3PO4 д) Ca(OH)2
4. Чему равна нормальная концентрация раствора FeCl2 с массовой долей 25% (плотность раствора =1,016 г/мл)?
5.Определите процентную концентрацию раствора сульфата натрия с моляльной концентрацией 0,5моль/кг.
6. Найти молярную концентрацию эквивалента 90%-ного раствора серной кислоты, плотность раствора 1,67 г/мл.
7. Определите массу кристаллогидрата CuSO4∙5H2O воды необходимые для приготовления 0,4 кг раствора, с ω(CuSO4)=8 %.
8а. Раствор бромоводородной кислоты с концентрацией 0,7моль/л смешали с равным объемом раствора иодоводородной кислоты с концентрацией 0,5моль/л. Чему равны молярные концентрации этих веществ в образовавшемся растворе.
|
|
8б. Смешали два раствора соляной кислоты — один с молярной концентрацией 0,05М и объемом 350мл, другой раствор объемом 0,2л с молярной концентрацией 0,1М. Найти молярную концентрацию образовавшегося раствора.
9.Рассчитайте, какой объем концентрированного раствора уксусной кислоты (w=36%, ρ=1,049г/мл) потребуется для приготовления 1100мл разбавленного раствора с молярной концентрацией 0,4моль/л.
10. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2,0 Н раствора щёлочи. Определите эквивалентную массу кислоты.