Кинетика химических реакций

Лекция 9

 

 

Случайные открытия делают только подготовленные умы.

Б.Паскаль

 

Значение энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности протекания процесса, но не определяет его скорость.

Изучением исследования течения реакции во времени занимается химическая кинетика.

 

 
 

 

 


Элементарные (одностадийные)

в системе протекает только один процесс,

  1. Химические уравнение реакции отражает ее механизм

реакции

 

Сложные (суммарный результат нескольких

элементарных процессов)

уравнение реакции не отражает их реальный

механизм

 

 

Гомогенные (в объеме фазы)

  1. Химические

реакции

 

Гетерогенные (на границе раздела фаз)

 

Число актов взаимодействия, происходящих в единицу времени (для гомогенных реакций – в единице объема, для гетерогенных - на единице раздела фаз), определяет скорость реакции.

Мгновенная скорость ν в данный момент времени τ выражает изменение количества n реагирующих веществ в единице V реакционного пространства:

Для гомогенных реакций скорость можно выразить как изменение во времени концентрации:

, где с=n\V – концентрация любого реагента

 

На скорость реакции влияют:

- природа и концентрация растворов;

- давление;

- температура;

- катализаторы;

- примеси;

- степень измельчения;

- среда.

 

Наиболее важны:

- концентрация;

- температура;

- действие катализаторов;

- давление (для газовых реакций)

 


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



double arrow
Сейчас читают про: