Истинным раствором называют однородную смесь двух или нескольких веществ, в которых компоненты находятся в виде молекул или ионов. Размер частиц таких растворов имеет величину ≈10-10 м. Многие неорганические вещества – соли, кислоты, основания при растворении в воде диссоциируют и являются электролитами. Большинство органических веществ являются неэлектролитами.
Любой раствор состоит из растворителя и растворенных веществ. Обычно растворителем является жидкость. Наиболее распространенный растворитель – вода. Если раствор является смесью жидкостей, то растворителем считают жидкость, которая содержится в большем количестве. Количество вещества, которое может раствориться при данной температуре в определенном количестве растворителя, называется растворимостью (см работу 1). Различают насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Концентрация вещества в насыщенном растворе равна его растворимости.
Способы выражения количественного состава растворов
|
|
Массовая доля ω показывает, какая масса растворенного вещества содержится в 100 г раствора: ω=(m1/m2)∙100%,
где m1 – масса растворенного вещества; m2 – масса раствора.
Молярная концентрация с показывает количество растворенного вещества в моль, которое содержится в 1 дм3 раствора: с=n/V,
где V – объем раствора в дм3, n – количество вещества.
Молярная концентрация эквивалента – отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора: сэкв.(Х)=nэкв.(Х)/V,
где V – объем раствора в дм3.
Моляльность раствора – количество растворенного вещества приходящееся на 1 кг растворителя: b(Х)=n(X)/m,
где m - масса растворителя в кг.
Молярная доля растворенного вещества – это отношение количества растворенного вещества к общему количеству растворенного вещества и растворителя: χ(Х)=n(X)/n(X)+n(растворителя)
Титр – масса вещества в 1 мл раствора. Т=m/V
Цель работы: приготовление растворов разной концентрации.
Приготовление растворов с заданной массовой долей вещества