а) К 1 н. раствору тиосульфата натрия Na2S2O3 прилить 2 н. раствор серной кислоты. Наблюдать помутнение раствора, которое вызвано взаимодействием тиосульфата натрия с серной кислотой с выделением свободной серы:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O + S .
Время, которое проходит от начала реакции до заметного помутнения раствора, характеризует скорость реакции.
б) В три большие нумерованные пробирки налить разбавленный (1:200) раствор тиосульфата натрия Na2S2O3: в первую – 5 мл, во вторую – 10 мл, в третью – 15 мл. Во всех трех пробирках должно быть по 15 мл раствора. Поэтому к содержимому первой пробирки добавить 10 мл дистиллированной воды, ко второй – 5 мл воды. В три другие пробирки налить по 5 мл разбавленной (1:200) серной кислоты. В каждую пробирку с раствором тиосульфата натрия прилить при перемешивании по 5 мл приготовленной серной кислоты и определить время протекания реакции (с момента добавления кислоты до помутнения раствора в каждой пробирке).
Записать результаты в следующей форме:
Таблица 1. Зависимость скорости реакции от концентрации
№ про-бирки | объем раствора Na2S2O3, мл. | объем H2O, мл. | объем раствора H2SO4, мл. | общий объем раствора, мл. | условная Концентрация Na2S2O3 | время протекания реакции | скорость реакции в условных единицах V=1/t |
- |
Те же результаты изобразить графически, отложив на оси абсцисс условные концентрации тиосульфата натрия, а на оси ординат – скорость реакции.
Сделать вывод о зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Согласуются ли ваши наблюдения с законом действия масс?