Химическое равновесие, его признаки. Константа равновесия для гомо- и гетерогенных реакций (на примерах). Зависимость константы равновесия от температуры

Состояние равновесия – состояние для которого характерно равенство скорости прямой и обратной реакции. Большинство р-й обратимы – идут в 2х направлениях. Лишь небольшая часть р-й протекает до конца – осадок. образование газа, образование воды, с большим тепловым эффектом(ΔH«0) При наступлении равновесия процесс не прекращается – образуются и распадаются одновременно равновесные концентрации=const. Константа равновесия равна произведению равновесных концентраций продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам деленное на произведение равновесных концентраций исх. в-в в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Константа равновесия показывает отношение скорости прямой р-и к скорости обратной – физический смысл. Диссоциация – обратимый процесс. К_{НЕСТОЙКОСТИ}=К_НЕСТ – константа диссоциации комплексного иона.

Влияние изменения концентрации веществ, температуры, давления и объема системы, катализаторов на химическое равновесие и константу равновесия. Принцип Ле-Шателье (на примерах).

Закон действия масс (для обратимых р-й): химическое равновесие в обратимых р-ях при постоянной Т устанавливается тогда, когда отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций веществ, вступающих в р-ю, становится равным постоянной для данной реакции величине k. Принцип Ле Шателье если изменить одно из условий, при которых система находится в равновесии, то равновесие будет смещаться в направлении реакций, противодействующих(противоположных) внешнему воздействию. Влияние концентрации (С) – если ↑С_ИСХ→р-я в сторону продуктов. ↑С_ПРОД←р-я в сторону исх. в-в. ↓ С_ИСХ←р-я в сторону исх. в-в. ↓ С_ПРОД→р-я в сторону продуктов. Влияние давления (Р) ↑Р→в сторону уменьшения кол-ва моль газа. ↓Р→ в сторону увеличения кол-ва моль газа. Если р-я протекает с увеличением числа молекул(диссоциация), то повышение давления препятствует, а уменьшение давления благоприятствует р-и. Если р-я протекает с уменьшением числа молекул, то повышение давления благоприятствует р-и, а уменьшение давления препятствует ей. Влияние температуры (Т) ↑Т→в сторону эндотермической р-и (ΔН>0,-Q), ↓Т→в сторону экзотермической р-и (ΔН<0,+Q).

24. Понятие о растворах. Классификация растворов. Жидкие растворы. Межмолекулярное взаимодействие при растворении ионного (NaCl) и слабополярного (CH₃COOH) вещества. Сольватация и гидратация ионов. Термодинамические причины образования растворов. Тепловые эффекты при растворении.

Растворы – гомогенные смеси переменного состава. Могут иметь любое агрегатное состояние: твердое(растворы металлов), жидкое (растворы твердых, жидких, газообразных веществ в жидкостях),газообразное (смеси газов). Концентрация в-ва – физическая величина(размерная/безразмерная), определяющая количественный состав раствора, смеси или расплава. Концентрация растворов – основная количественная характеристика растворов, отражающая содержание растворенных веществ в единице массы, единице объема раствора или растворителя (массовые, объемные, безразмерные). Молярная конц-я ( С_М )– число молей растворенного вещества в 1 л раствора. Молярная конц-я эквивалента(нормальная конц-я) ( С_Н) – число молей эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора. Моляльность ( С_m ) – число молей растворенного в-ва в 1000г растворителя. Молярная доля (Х) – отношение числа молей данного компонента к сумме молей всех компонентов раствора. Массовая доля ( ω) – отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора (в % - число граммов растворенного вещества в 100г раствора). Титр (Т) – число граммов растворенного вещества в 1мл раствора.