2018-01-21
404
Концентрация раствора – это отношение количества или массы растворённого вещества к объёму или массе всего раствора (иногда растворителя). Существует несколько способов выражения концентрации растворов, основные из которых – массовая доля, молярная доля, титр, молярная концентрация, нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалентов), моляльная концентрация.
Массовая доля вещества (ω) в растворе – отношение массы растворённого вещества к массе раствора, выражаемое в долях или процентах.
Моляльная концентрация (моляльность) – отношение количества растворённого вещества к массе растворителя:
Молярная доля вещества в растворе (χ) – отношение количества растворённого вещества к сумме количества растворённого вещества (веществ) и количества вещества растворителя. Молярная доля также выражается в долях единицы или в процентах:
Молярная концентрация (молярность) ( 
) – это отношение количества растворённого вещества к объёму раствора. Она выражается в моль/л и показывает, сколько молей растворённого вещества содержится в 1л раствора:
|
|
|
Раствор с молярной концентрацией 1 моль/л называют одномолярным и обозначают 1М; с молярной концентрацией 0,1 моль/л – децимолярным (0,1 М); с молярной концентрацией 0,01 моль/л – сантимолярным (0,01 М) и т. п.
Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация, нормальность) ( 
) – это отношение количества вещества эквивалентов растворённого вещества к объёму раствора. Она показывает сколько моль эквивалентов растворённого вещества содержится в 1 л раствора, и выражается также в моль/л. Аналогично молярной концентрации, раствор с нормальной концентрацией 1 моль/л называют однонормальным и обозначают 1н, и т.д.
Титр раствора (Т) показывает, сколько граммов растворённого вещества содержится в 1 мл раствора:
29. Растворы электролитов. Механизмы электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Ступенчатая диссоциация.
Электролит – вещество, которое в растворённом или расплавленном состоянии проводят электрический ток. Растворы и расплавы электролитов обладают ионной проводимостью, т.е. являются проводниками II рода, в них переносчиками заряда являются ионы. Электролитами являются вещества, имеющие в молекуле ионную или ковалентную полярную связь, способную к поляризации при действии растворителя. Существуют такие твёрдые электролиты, т.е. кристаллические вещества, в твёрдом состоянии проводящие электрический ток и в какой-то степени подвергающиеся электролизу. Обычно это кристаллы ионного типа с небольшой энергией кристаллической решётки. В таких кристаллах при нагревании в электрическом поле возможно смещение ионов, обычно малого размера (катионов), в направлении электрического поля. Так, например, электрической проводимостью обладают ионы серебра в кристаллах галидов (кроме AgF). Явления проводимости тока твёрдыми электролитами сложны, но, тем не менее, они нашли применение в технике (гальванические элементы).
|
|
|
Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы при его растворении или расплавлении. При растворении диссоциация происходит в результате сольватации молекул электролита, причём разрыв молекул происходит, как правило, по месту наиболее полярной связи. При плавлении распад молекул происходит в результате усиления колебательных движений частиц при повышении температуры. Хотя электролитическая диссоциация в растворах представляет собой сложный физико-химический процесс взаимодействия растворителя и электролита, уравнение диссоциации записывают упрощенно без участия растворителя, например: NaOH →Na+ + OH−. Если электролит содержит многозарядные ионы, то диссоциация протекает ступенчато, например:
1) H2SO4 → H+ + HSO4− 2) HSO4− → H+ + SO42−
