К факторам устойчивости дисперсных систем относятся следующие

1) Наличие электрического заряда у частичек;

2) Способность к сольватации противоионов диффузного слоя;

3) Адсорбционные свойства дисперсных систем.

Нарушение устойчивости дисперсных систем приводит к возникновению коагуляции и в конечном счете выпадению дисперсной фазы в осадок.

Коагуляция - это процесс укрупнения, агрегации первичных частичек дисперсной фазы в более крупные агрегаты и в конечном счете выпадение дисперсной фазы в осадок.

Коагуляцию могут вызвать различные внешние воздействия - повышение или понижение температуры, встряхивание, перемешивание, облучение, добавка химических веществ и т.д.

Наиболее изученным процессом является коагуляция электролитами.

Начало коагуляции может быть определено по изменению окраски золя, появлению мути, началу выделения дисперсной фазы в осадок и т.д.

Существуют следующие правила коагуляции электролитами:

1) Коагулирующим действием обладают ионы, имеющие заряд, противоположный заряду гранулы, или одинаковый по знаку с противоионами. Коагуляцию положительно заряженных золей вызывают анионы, отрицательно заряженных - катионы.

2) Каждый электролит характеризуется пороговой концентрацией, т.е. наименьшей концентрацией, которую необходимо добавить к литру коллоидного раствора, чтобы вызвать его коагуляцию. Порог коагуляции или пороговая концентрация обозначаются С_к.

Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагулирующей способностью: P = 1/С_к

3) Коагулирующая способность ионов зависит от величины их заряда. Чем выше заряд иона, тем выше его коагулирующая способность (правило Шульце-Гарди)

PAl³⁺> PCa²⁺>PK⁺- лиотропный ряд катионов

P_РО4^3--> P_SO4^2-> P_CL^-- лиотропный ряд анионов

4) Для ионов одного заряда коагулирующая способность зависит от радиуса сольватированного иона: чем больше радиус, тем меньше его коагулирующая способность. Например, для катионов щелочных металлов можно записать следующий липотропный ряд:

P_Cs+> P_Rb+> P_K+> P_Na+> P_Li+

Для анионов, соответственно: P_CNS->P_J->P_Br->P_Cl-

5) Дзета-потенциал, при котором начинается явная коагуляция, называется критическим. Его величина составляет + 30мв.