Алюминий получают в промышленности(Электролизом глинозема в расплаве криолита)

Активность металлов Pt, Au, Na, Fe, Pb, уменьшается в порядке(Na, Fe, Pb, Au, Pt)

Алюминий устойчив на воздухе ввиду того, что(Покрыт с поверхности устойчивой оксидной пленкой)

Алюминий получают в промышленности(Электролизом глинозема в расплаве криолита)

Амфотерными свойствами обладают металлы(Be u Al)

 

Атмосферная коррозия лужёного железа (покрытого тонким слоем олова) описывается уравнениями(А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-)

Атом кальция имеет электронную конфигурацию: (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;)

Атомы изотопов одного элемента отличаются (числом нейтронов;)

Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество веществаL(3моль.)

Бериллий в отличии от элементов второй группы элементов таблицы Д.И. Менделеева проявляет (Амфотерные свойства)

В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. Содержится(24,5 г кислоты)

В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил (89,3%;)

В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел(двух)

В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора? (0,78 моль/л;)

В водном растворе кислую реакцию среды имеет (NH₄Cl;)

В молекуле аммиака NH₃ число несвязывающих электронных пар равно(1)

 

В молекуле аммиака NH₃ число связывающих электронных пар равно(3)

 

В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у(мышьяка)

В процессе электролиза водного раствора NaClO₄ на электродах выделятся следующие проду(H₂, O₂;)

В реакции, протекающей по схеме Cr₂S₃ + KNO₃  K₂CrO₄ + K₂SO₄ + NO,
окислению подвер элементы: (S, Cr;)

В реакционной системе в равновесии находятся Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо (увеличить давление в системе;)

В результате превращений
образуется конечный продукт (X₃) состава (Cr₂(SO₄)₃.)

В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи (уменьшается;)

В ряду находятся только кислотные оксиды: (SO₃, CO₂, P₂O₅;)

В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов: (KF, KCl, KBr, KI.)

В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава (FeOHCl;)

В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты: (Zn;)

В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли: (AgNO₃;)

В узлах кристаллической решетки металлов находятся(положительно заряженные ионы металла)

В уравнении реакции K₂O + ZnO сумма коэффициентов равна (3;)

В уравнении реакции SO₃ + Al₂O₃ сумма коэффициентов равна (5;)

 

 

В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если(Δ G> 0,)

В химических реакциях металлы выступают в роли(восстановителей)

В хлориде аммония отсутствуют связи (ковалентные неполярные)

В частице Na⁺ содержится протонов (11).

В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _____ (O₂,) и имеет объем (4 мл;)

Величина I в процессе A(атом) + I A⁺ + 1 e (потенциал ионизации)

Верное утверждение: (кислород тяжелее воздуха.)

Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)₃: (KOH, H₂SO₄;)

Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды: (Na₃PO₄, Na₂CO₃;)

Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na₂S и AlCl₃: (Al(OH)₃;)

Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию: (NH₃.)

Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V): (оксид углерода (IV);)

Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS: (Pb(NO₃)₂;)

Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является(кислород)

Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом(уменьшается)

Водород в промышленности получают следующим способом: (конверсией метана;)

Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении: (NaH;)

Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен(12)

 

Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен(2)

 

Возможные валентности серы с точки зрения строения атома(2, 4, 6)

 

Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома(1,3,5,7)

 

Возможным является процесс, описываемый уравнением (Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu)

Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде (Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂;)

Все аналитические методы основаны на получении и измерении аналитического сигнала, т.е. любого проявления химических или физических свойств вещества. Аналитическим сигналом в кислотно-основном титровании является(Окраска индикатора)

Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей(–2,-1,0,1,2,3)

 

Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей(–1,0,1)

 

Все связи ковалентные неполярные в молекуле(О₂₎

Выделение водорода будет наблюдаться в реакции: (Fe + H₂SO₄ (разб.)

Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает(в 100 г раствора содержится 3 г соли)

Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: (F₂).

Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессыL А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂₎

Геометрическая форма молекулы аммиака NH₃(пирамидальная)

 

Геометрическая форма молекулы метана СН₄(тетраэдрическая)

 

Гетероцепным полимером является:(-СН2-СН2О-)n-9полиэтиленоксид)

Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов: (3)

Две π-связи имеет молекула(СО₂₎

 

Двойную связь имеет молекула(O₂₎

Для осушки аммиака его надо пропустить через (NaOH;)

Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяетсяL(цинк)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:PtCl₂ + Cl₂ = PtCl₄ Δ H⁰_обр -118,0 -226,0 кДж/мольИзменение энтальпии в указанной реакции составляет(Δ Н⁰ _{реакции} = -108 кДж)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)S⁰₂₉₈ 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К Изменение энтропии в указанной реакции составляет(–206,2 Дж/К)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:СО_(г) + 3Н_2(г) = СН_4(г) + Н₂О_(г) Н⁰_обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/мольИзменение энтальпии в указанной реакции составляет(–205,4 кДж)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:2NO₂ = N₂O₄ ΔH⁰_обр. 33,9 9,4 кДж/моль Изменение энтальпии указанной реакции составляет(Δ H⁰_{реакции}= -58,4 кДж)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄Δ Н⁰ _обр. 226,8 52,3 кДж/моль Изменение энтальпии в указанной реакции составляет(-174,5 кДж/моль)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакцииСО + Сl₂ = СОСl₂ ΔН⁰_обр. 110,6 -220,3 кДж/моль Изменение энтальпии в данной реакции составляет(-330,9 кДж)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:СО₂ + Н₂ = СО + Н₂ОΔН⁰_обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль Изменение энтальпии в указанной реакции составляет(–2,8 кДж)

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:4НСl + О₂ = 2Н₂О + 2Сl₂ΔН⁰_обр. –92,5 -242,0 кДж/мольИзменение энтальпии в ходе данной реакции составляет(–114,0 кДж)

Для сплава, диаграмма которого приведена на рисунке, характерно(Образование интерметаллического соединения)