Адсорбция на границе раздела твёрдое вещество-жидкость. Адсорбция электролитов

Адсорбция из водных растворов электролитов – ионная. Это более сложное явление, чем молекулярная адсорбция. Скорость ионной адсорбции существенно зависит от температуры, такую адсорбцию называют активизированной, в результате происходит образование химических поверхностных соединений, т.е. ионная адсорбция обусловлена действием электростатических сил и образованием химических связей.

При ионной адсорбции существенно влияет природа адсорбента. Ионы адсорбируются только на поверхности, состоящей из ионов или полярных молекул. Особенностью данной адсорбции является неравенство адсорбции катионов и анионов. Существует два правила избирательной ионной адсорбции:

ü Пескова-Фаянса: на твердой поверхности адсорбируются ионы, входящие в состав данной поверхности. Данная адсорбция напоминает достройку кристаллической решётки адсорбента. Поверхность полярных адсорбентов в растворах электролитов обладает электрическим зарядом, который возникает в результате диссоциации ионогенных групп адсорбента или избирательной адсорбции.

ü На твёрдой поверхности адсорбируется тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду поверхности. Избирательная адсорбция приводит к образованию двойного электрического слоя зарядов на границе раздела. На адсорбционные способности существенно влияет природа ионов. Ионы одинаковой валентности адсорбируются тем лучше, чем больше их радиус в кристаллической решётке.

Многовалентные ионы адсорбируются значительно лучше, чем одновалентные. При этом их адсорбционные способности практически не зависят от природы адсорбента.

Наиболее распространённой ионной адсорбцией является ионообменная адсорбция: твёрдая фаза не растворяется в воде, но при этом происходит обмен ионами твёрдой фазы с раствором. Имеет практическое значение – улучшение воды, концентрирование и разделение веществ.