Равновесия в водных растворах солей, содержащих многозарядные катионы металлов. Вычисление рН (приведите примеры)

H – степень гидролиза.

K – константа гидролиза.

Окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители. Соединения с двойственной функцией. Приведите примеры.

ОВР – реакции, в результате которых меняются степени окисления каких-либо атомов, составляющих реагенты.

Окислитель – приобретает электроны, степень окисления понижается, восстанавливается.

Восстановитель – отдает электроны, степень окисления повышается, окисляется.

Любую ОВР можно провести двумя способами:

При непосредственном контакте окислителя и восстановителя.

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu¯

2) В Гальваническом элементе:

Zn – 2e = Zn²⁺

Cu²⁺ + 2e = Cu¯

Гальванический элемент состоит из двух метал. электродов – цинкового и медного, опущенных в растворы солей этих металлов.(ZnSO4 u CuSO4). С помощью изогнутой трубки, заполненной насыщенным раствором хлорида калия (любого электролита), между растворами устанавливается электр. проводимость.

На медном электроде начинается процесс восстановления (Cu²⁺ + 2e = Cu¯), а на цинковом – процесс окисления (Zn – 2e = Zn²⁺).

∆E = E_кат. – E_ан.

Анод – электрод, на котором протекает процесс окисления.