1. Что такое скорость химической реакции?
1) изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени
2) число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции
3) число молекул субстрата, превращающихся под действием одной молекулы фермента
4) сумма показателей степеней в кинетическом уравнении реакции
5) изменение концентрации катализатора в единицу времени
2. Какое уравнение выражает зависимость скоростипрямой реакции 2NO + O2 = 2NO2от концентрации реагентов?
1) w = [NO]2 + [O2]
2) w = 2[NO][O2]
3) w = 2[NO2]2
4) w = k[NO][O2]
5) w = k[NO]2[O2]
3. Какое уравнение выражает зависимость скорости обратной реакции 2NO + O2 = 2NO2 от концентрации реагентов?
1) w = [NO2]2
2) w = 2[NO2]
3) w =k[NO2]2
4) w = k[NO][O2]
5) w = k[NO]2[O2]
4. Какое уравнение соответствует закону действующих масс для прямой реакции A + B + B®AB2?
1) w = k[B][B]
2) w = k[A][B]
3) w = k[A][B]2
4) w = k[AB2]
5) w = k[A][B2]
5. Что является особенностью каталитического действия ферментов?
1) невысокая каталитическая активность
2) независимость каталитического действия от температуры
|
|
3) независимость каталитического действия от рН
4) высокая специфичность действия
5) отсутствие температурного оптимума
6. Каким уравнением выражается скорость реакции первого порядка?
1) w=k
2) w= dc/ dt
3) w=k. c
4) w=k. c2
5) w=k. ca.cb
7.В чем заключается функция ферментов в живом организме?
1) транспорт оксигенов
2) катализ биохимических реакций
3) обеспечение иммунитета
4) обеспечение энергией
5) перенесение кислорода к тканям и органам
8. Для какой реакциивыражение для скорости имеет видw = kC(O2)?
1) 2C(т) + O2(г) ® 2CO(г)
2) CO(г) + O2(г) ® 2CO2(г)
3) 2SO2(г) + O2(г) ® 2SO3(г)
4) N2(г) + O2(г) ® 2NO(г)
5) O2(г) + 2H2(г) ® 2H2O(ж)
9.Какое правило лежит в основе метода «ускоренного» определения срока годности лекарственного препарата?
1) Дюкло-Траубе
2) Вант-Гоффа
3) Шульце-Гарди
4) Панета-Фаянса
5) Пригожина
10. Как изменится скорость прямой химической реакции СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г), если давление в системе увеличить в 5 раз?
1) увеличится в 5 раз
2) уменьшится в 25 раз
3) уменьшится в 5 раз
4) увеличится в 25 раз
5) не изменится
11. Какая реакция является тримолекулярной?
1) H2 + J2 = 2HJ
2) J2 = 2J
3) 2NO + O2 = 2NO2
4) CO + Cl2 = COCl2
5) Ca(HCO3)2«H2O + CO2 + CaO
12. Какая формула соответствует константе равновесия реакции 2NO(г) + Cl2(г) ® 2NOCl(г)?
1) K = C2(NOCl) / C2(NO) . C(Cl2)
2) K = C2(NO) . C(Cl2)
3) K = C2(NO) . C(Cl2) / C2(NOCl)
4) K = C2(NOCl) / C2(NO) + C(Cl2)
5) K = C2(NO) + C(Cl2) / C2(NOCl)
13. Какая формула соответствует выражению закона действующих масс для прямой реакции CaCO3(т) ®CO2(г)+ CaO(т)?
1) w = k C(CaCO3)
2) w = k C(CaO) . C(CO2)
3) w = k
4) w = k (C(CaO) + C(CO2))
5) w = kC(CO2)
14. Температурный коэффициент реакции γ=3. Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры с 25оС до 55оС?
1) увеличится в 9 раз
|
|
2) уменьшится в 9 раз
3) не изменится
4) увеличится в 27 раз
5) уменьшится в 27 раз
15. Какой величине пропорциональна скорость химической реакции при постоянной температуре в каждый момент времени?
1) сумме показателей степеней при концентрациях
2) произведению показателей степеней при концентрациях
3) сумме концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам
4) произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам
5) сумме концентраций продуктов реакции в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам
16. Чему равна константа скорости химической реакции?
1) произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам
2) числу молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции
3) сумме показателей степеней при концентрациях
4) скорости химической реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице
5) скорости химической реакции в любой момент времени
17. Как количественно выражается влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции?
1) правилом Вант-Гоффа
2) законом действующих масс
3) уравнением Аррениуса
4) уравнением Михаэлиса-Ментен
5) уравнением Гендерсона-Гассельбаха
18. Как количественно может быть описана зависимость константы скорости химической реакции от температуры?
1) правилом Панета-Фаянса
2) законом действующих масс
3) уравнением Аррениуса
4) уравнением Михаэлиса-Ментен
5) уравнением Гендерсона-Гассельбаха
17.Какое утверждение, характеризующее ферментативную реакцию, является неверным?
1) ферменты проявляют каталитическую активность в узком интервале температур;
2) каталитическая активность ферментов зависит от кислотности или рН среды;
3) ферменты обладают высокой специфичностью и ускоряют только определенные биохимические реакции;
4) ферменты повышают энергию активации;
5) фермент образует промежуточное соединение с субстратом
18. Какая из перечисленных реакций является гомогенной?
1) C(т) + O2(г) ®CO2(г)
2) 2NO(г) + Cl2(г) ® 2NOCl(г)
3) C(т) + H2(г) ®CH4(г)
4) FeO(т) + H2(г) ®Fe(т) + H2O(ж)
5) C(т) + H2O(ж) ®H2(г) + CO(г)
19. Какая из перечисленных реакций является гетерогенной?
1) C(т) + CO2(г) ® 2CO(г)
2) CO(г) + H2O(г) ®CO2(г) + H2(г)
3) 2SO2(г) + O2(г) ® 2SO3(г)
4) H2S(г) + Cl2(г) ® 2HCl(г) + S(т)
5) SO2(г) + 2H2S(г) ® 3S(т) + 2H2O(ж)