2018-01-21
515
Мол-кин св-вами наз-ся св-ва, обусловленные хаотическим тепловым движе-ем частиц.различия м/у м-к св-вами истин и коллоид рас-ров носят только количеств хар-р!БРОУН ДВИЖ: хаотич Теплов движ-е частиц дисперс фазы под действием ударов молеукл дисперсион среды! Присуще для частиц >10(-6)мМера Броун движ-я:среднее квадратичное проекции смещения частицы- dX =квадр корень из kбtT/3Пrn(с хвост), где k-константа Больцмана, 1.38 Дж/К, t-время,с; T-темпео,К; r-радиус частицы,м; n с хвост-вязкость,Н*с/м(2).-это уравн-е Эйнштейна! Диффузия:-самопроизвол выравнивание концентраций вещ-ва во всез точках системы! описывается законом Фика:скорость диффузии прямопропорц-а площади поверх-ти, ч/з кот-ую проходит вещ-во, и градиенту его концентрации: dm/dt=-Ds*dc/dx, где dm-масса вещ-ва, прошедш-го за время dt(с) ч/з поверх-ть площадью s(см2), D-коф диффузии,м2\с; dc/dx-градиент концентр-ии, кг*м(-4). Коф Диф прямо пропорц-ен абсол темпер и обратно пропорц радиусу частицы и вязкости среды! Осм.Давлен: подчин-ся закону ВАНТ-ГОФФА: Посм=kбcvT, где cv-частичн концентр-я,м(3); T-темпер, К!или Посм= 3mдф*kбT/4ПVr(3)p, где r-ракдиус частиц, p-плотность дисперсн фазы, V-объем системы, mдф-масса дисперсн фазы! Седиментац.Равновес:СЕДИМЕНТАЦИЯ-оседание частиц дисперсн фазы под действ-м сил разн природы(гравитац, электрич)! Оседание происх-ит с пост скоростью, когда сила тяж-ти =силе трен, отсюда скорость оседания: u=(r(2)/n)*(p-po)g, где r-радиус частицы, p-плотностб дисперс фазы, po-плотность дисперсион среды, g –ускорен силы тяж-ти!
Билет № 14
Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса, правило Вант-Гоффа
С корость реак завис от темпер: 1) завис-ть прямопропорц (Вант-Гофф- при увелич темпер на 10с, скорость увел в 2-4 раза: гамма =((Vт+10n)/ Vт)*(2…4) в степени n! 2) уравн Аррениуса V=А*е в степен –E/RT, А-предэкомпонетциальный множитель, Е-энергия активации=миним доп энергия сверх среднего её значения, необход для хим взаимодейс-я м\у молекулами! РИС
В фотохим реакц-х активация вещ-в происх-т в рез-те поглощ-я квантов света: 6CO+6H2Oà уфл C6H12O6+6O2! Квантов выход-фи=число прореагир частиц/ число поглащ квантов! Если фи больше 1, то реакц цепная, если меньше 1, то часть молеукл дезактивируется!
Стр 14
Адсорбционные уравнения: Гиббса. Ленгмюра, Фрейндлиха.Изотерма адсорбции.
Адсорбция -самопроизв изменен-е кнценр-ии растврен-го вещ-ва на границе раздела фаз!измер-ся моль/см2,г/г,моль/м2 Изотерма Адсорб-и- зависимость Адсорб от равновесн концентр-и растворе-го вещ-ва при пост темпер!на границе жидкость-газ А вычисл-т с пом УРАВНЕНИЯ ГИББС(выведено на осн 2-го начала термод):Г=-(dсигма/dc)*(c/RT), где Г-кол-во адсорб-го вещ-ва, моль/м2; c-моляр конценр-я раств-го вещ-ва,моль/дм3; R-газ постянная=8, 32 Дж/(моль*К); –(do/dc)-поверхностная актив-ть!, т.е чоб найти А, надо знать поверхност акти-ть при данной концентр и темпер!: Большая конц-А предельного значения, выше темпер-меньше А! Для описания Изотерм исп-ют изотермы Ф и Л! Ф: А=Кфс(n), Кф-константа, равная Адсор-и при равновесн концентр-и, равной 1; n-константа, опред-ая кривизну изотермыА(от 0,1 до 0, 6)-применимо при средн знач-ях равновес концентр-й, ля нахожден-я его приводят к урав-ю прямой:lgГ= lgКф+ nlgс! Л:А=Абесконеч*(с/альфа+с), где Абескон-константа, равная предельн Адсорб при относително больш равновес концентрациях, альфа- это константа=отношение конст скорости десорбции конст скорости адсорбции, она численно совпад с равновес конц-ей! Уравнение Л описывает ход изотермы при всех возм значениях равновес концентраций растворен вещ-ва!При мал конц, ур-е: А=(Абескон/алфа)*с! При больш конц, когда с> или =алфа:А=Абескон!
Б15.
