Реакции диспропорционирования

ОПЫТ 8. В пробирку насыпать несколько кристаллов KNO₂ и добавить 2мл воды до полного растворения соли. К полученному раствору добавить 1мл 1М раствора H₂SO₄. Наблюдайте выделение бурого газа. Запишите уравнения реакций взаимодействия нитрита калия и серной кислоты с образованием азотистой кислоты (HNO₂) и реакцию последующего разложения HNO₂ на NO, NO₂ и воду. Какая из этих реакций является окислительно-восстановительной? Составьте полные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 9. Поместить в пробирку несколько кристаллов йода и обработать его небольшим объемом 20% раствора NaOH. Перемешать содержимое пробирки до полного растворения йода. Обратите внимание на обесцвечивание раствора. Самоокисление-самовосстановление йода происходит в щелочной среде.

(Содержимое пробирки оставить для опыта 10.)

Составьте уравнение реакции: I₂ + NaOH → NaIO₃ + …..

Используя метод электронно-ионных уравнений, подберите коэффициенты в уравнении. Укажите окислитель и восстановитель.

РЕАКЦИИ КОНПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ

ОПЫТ 10. К содержимому пробирки (из опыта 9) прибавить 2 мл 1М раствора серной кислоты до появления бурой окраски раствора. Пользуясь раствором крахмала, доказать, что бурая окраска вызвана процессом образования свободного иода:

NaIO₃ + NaI + H₂SO₄ → I₂ + ….

К раствору добавить несколько капель бензола (толуола). Пробирку встряхнуть и наблюдать изменение окраски бензольного кольца, обусловленного экстракцией иода (переход иода из водной фазы в органическую).

Составьте полное уравнение, используя метод ионно-электронных уравнений, укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 11. К 1 мл раствора сульфата марганца (MnSO₄) прибавить по каплям раствор перманганата калия (KMnO₄). Наблюдать образование бурого осадка MnO₂.

Составьте полное уравнение реакции, используя метод ионно-электронных уравнений, укажите окислитель и восстановитель.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ДВОЙСТВЕННОСТЬ ВЕЩЕСТВ

ОПЫТ 12. В одну пробирку налейте 3-5 капель 1 М KI и столько же 2н H₂SO₄, а в другую – 2-3 капли 1 М KMnO₄ и 2-3 капли концентрированной H₂SO₄. В каждую пробирку добавьте по 3-5 капель пероксида водорода H₂O₂. Что наблюдаете? Схемы реакций:

H₂O₂ + I^- → I₂ + H₂O;

H₂O₂ + MnO₄^- → Mn²⁺ + O₂↑ + H₂O.

Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах H₂O₂.

ОПЫТ 13. Какие окислительно-восстановительные свойства характерны для нитрита натрия NaNO₂? Может ли он быть восстановителем? Если да, выберите на основании стандартных электродных потенциалов в ряду веществ подходящий окислитель: KMnO₄, KI, KNO₃. Налейте в пробирку 2мл раствора NaNO₂, добавьте 1 мл разбавленной серной кислоты и добавьте раствор выбранного восстановителя. Опыт проводите под тягой. Объясните свои наблюдения. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод.

Может ли NaNO₂ быть окислителем? Если да, выберите на основании стандартных электродных потенциалов в ряду веществ подходящий восстановитель: FeCl₃, KI, H₂O₂. В пробирку налейте 2 мл раствора выбранного восстановителя, добавьте 1 мл раствора H₂SO₄ и несколько кристаллов соли NaNO₂. Опыт проводите под тягой. Объясните свои наблюдения. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод.