Типичные восстановители
1. Металлы I, II, III групп периодической системы. (Na, Ca, Al …)
2. Катионы металлов в низшей степени окисления ().
3. Ионы неметаллов в низшей степени окисления ().
4. Технические восстановители ().
5. Гидриды металлов ().
Типичные окислители.
1. Галогены ().
2. Кислород .
3. Катионы металлов высшей степени окисления ().
4. и .
Неметаллы промежуточной степени окисления обладают окислительно-восстановительной двойственностью:
Азотная кислота
– электрохимический ряд напряжений.
Серная кислота
№2
Реакции окисления-восстановления. Метод электронного баланса.
Окислительно-восстановительные реакции:
1. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления
;
2. Реакции диспропорционирования:
;
3. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления:
.
Существует 2 метода составления окислительно-восстановительных реакций:
1) метод электронного баланса,
2) метод полуреакций.
В методе электронного баланса сравниваются степени окисления атомов в исходных и конечных веществах, а в методе полуреакций – составляются ионные уравнения.
|
|
Метод электронного баланса.
Правила расстановки коэффициентов.
.
1. Составить схему ОВР, включив в неё только те атомы, которые изменили степень окисления:
2. Записать реакцию в виде двух полуреакций, отвечающих процессам окисления и восстановления:
3. Поместить полученные коэффициенты в молекулярное уравнение:
4. Проверить, расходуется ли окислитель и восстановитель на другие процессы.
№3.