2018-01-21
295
Энергия активации — минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе (в химии выражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция. Термин введён Сванте Августом Аррениусом в 1889. Типичное обозначение энергии реакции Ea.
Билет 29: Состояние химического равновесия: динамический характер, подвижность. Константа химического равновесия гомогенных и гетерогенных реакций (закон действующих масс).
Химическое равновесие – состояние химической реакции, в котором скорость прямой и обратной реакции становится одинаковым.
Химическое равновесие называют динамическим. Этим подчеркивается, что при равновесии протекают прямая и обратная реакции, но их скорости одинаковы, вследствие чего изменения в системе незаметны.
Количественной характеристикой химического равновесия служит величина служит константа, называемая константой химического равновесия.
V=const[действующие массы]
Отношение констант скорости прямой и обратной реакции тоже представляет собой константу. Она называется константной равновесия данной реакции (К):
К=k1/k2
В законе действующих масс учитывается концентрация только жидкостей и газов.
Билет 30: Факторы, влияющие на состояние химического равновесия; Принцип Ле Шателье.
Принцип Ле Шателье – если на систему. Находящуюся в равновесии, оказать какое либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.
1. Нарушение равновесия вследствие изменения концентрации какого либо из веществ. Процесс изменения концентрации, вызванный нарушением равновесия, называется смещением или сдвигом равновесия. Если увеличивается концентрация веществ стоящих в правой части уравнения, то равновесие смещается вправо (в направлении прямой реакции); при увеличении концентрации веществ, стоящих в левой стороне, равновесие смешается влево(в направлении обратно реакции). При увеличении концентрации какого либо из веществ, участвующих в равновесии, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества; при уменьшении концентрации какого либо из веществ, равновесие смещается в сторону образования этого вещества.
2. Нарушение равновесия вследствие изменения давления. При увеличении давления, путем сжатия системы, равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газа, то есть в сторону понижения давления; при уменьшении давления, равновесие сдвигается в сторону возрастания числа молекул газа, то есть в сторону увеличения давления.
3. Нарушение равновесия вследствие изменения температуры: при повышении температуры равновесие смещается в направление эндотермической, а при понижение – в направление экзотермической реакции.
