сильные - = 1: сильные кислоты,сильные основания, все соли – вещества которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.
Аррениус ввел понятие степень электролитической диссоциации α – это отношение числа продиссоциирующих молекул на ионы к общему числу молекул.
Растворимость вещ-в. Произведение растворимости.
Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.
Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³). Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры.
Гидролиз солей. Хар-ки реакций гидролиза.
Гидролиз солей – это химическое взаимодействие ионов солей с водой:
|
|
PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl
во многих случаях сопровождающееся изменением реакционной среды:
а) сильное основание и слабая кислота – щелочная среда pH>7, свободные OH;
б) сильная кислота и слабое основание – осадок, среда кислая, pH<7;
в) слабое основание и слабая кислота – осадок, pH=7
г) сильное основание и сильная кислота – гидролиз не пойдет!
необратимый гидролиз – это когда соли образованные слабым нерастворимым или летучим основанием или нерастворимой кислотой.
Чем слабее кислота, тем в большей степени подвергается гидролизу ее соли. Чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли.
Степень гидролиза – отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул (%). β=Спродиссоц.ионов/Соли
Значение константы гидролиза К характеризует способность соли подвергаться гидролизу, чем больше К, тем в большей степени протекает гидролиз
Кгидр=[полученные ионы][кот.справа]/[ион соли слева]