2018-01-21
1253
Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. (см. табл.) Практически все соединения хрома окрашены.
| Степень окисления | Оксид | Гидроксид | Характер | Преобладающие формы в растворах | Примечания |
| +2 | CrO (чёрный) | Cr(OH)2(желтый) | Основный | Cr2+ (соли голубого цвета) | Очень сильный восстановитель |
| +3 | Cr2O3(зелёный) | Cr(OH)3 (серо-зеленый) | Амфотерный | Cr3+ (зеленые или лиловые соли) [Cr(OH)4]- (зелёный) | |
| +4 | CrO2 | не существует | Несолеобразующий | - | Встречается редко, малохарактерна |
| +6 | CrO3(красный) | H2CrO4 H2Cr2O7 | Кислотный | CrO42- (хроматы, желтые) Cr2O72- (дихроматы, оранжевые) | Переход зависит от рН среды. Сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит. |
Характерные степени окисления марганца:0, +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны).
При окислении на воздухе пассивируется.
В щелочном растворе марганец устойчив.
Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 (не выделен в свободном состоянии) и марганцевый ангидрид Mn2O7.
Под действием сильных окислителей ион Mn2+ переходит в ион MnO4−:
Соли MnCl3, Mn2(SO4)3 неустойчивы. Гидроксиды Mn(OH)2 и Mn(OH)3 имеют основной характер, MnO(OH)2 — амфотерный. Хлорид марганца (IV) MnCl4очень неустойчив, разлагается при нагревании, чем пользуются для получения хлора:
|
|
|
Mn2O7 в обычных условиях жидкое маслянистое вещество тёмно-зелёного цвета, очень неустойчивое; в смеси с концентрированной серной кислотой воспламеняет органические вещества. При 90 °C Mn2O7 разлагается со взрывом. Наиболее устойчивы оксиды Mn2O3 и MnO2, а также комбинированный оксид Mn3O4 (2MnO·MnO2, или соль Mn2MnO4).
№36
Биологическая роль железа: важный микроэлемент организма, катализирующий процесс дыхания. Железо входит в ферменты в виде комплекса гемма, этот комплекс присутствует в гемоглобине – важнейший белок, обеспечивающий транспорт кислорода с кровью к органам. Железо также входит в состав фермента рибонуклеотид-редуктаза, который участвует в синтезе ДНК. Дефицит железа – анемия. Переизбыток – атеросклероз, гемохроматоз.
Важнейшие соединения железа: лактат железа Fe(C3H5O3)2, FeO+цветки календулы каферид, ферамид FeCl3+C6H6N2O, FeSO4 – токсичные белые кристаллы, Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 (очистка газов от сероводорода , применяется при отравлении мышьяком)
Аналитические реакции на катионы железа:
1. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
2. FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe (CN)6] + 3KCl
3. 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl
4. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
5. FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl (темно-красный)
№37
