Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда

Слабые электролиты: 1. СН₃СООН (=1,3%); р-р NH₄OH (=1,4%) лампочка горит тускло

2. СН₃СООН+NН₄ОН –>CH₃COO^- + NH₄⁺ +Н₂О лампочка загорит ярко

3. СН₃СООNН₄ – сильный электролит

Степень диссоц. α =Сдис./Сисх*100%

При α=0 – раствор неэлектролита, α=1 – мол-лы эл.-та полностью распались на ионы.

Сильные электролиты: α>0,3 (>30%); средние – 0,03< α<0,3 (3-30%); слабые α > 0,03 (3%)

α не зависит от: - природы электролита; - концентрации; - температуры

Все соли – сильные электролиты (искл.HgCl2, Fe(CNS)3)

Зная степень диссоциации α, конц.р-ра Сисх и число ионов данного вида,n_i, на которое распадается молекула электролита, можно рассчитать состав р-ра: Снедис.=Сисх.-Сдис=(Сдис.(α-1); Сионов = См α n_i

В растворах слабых электролитов устанавливается равновесие: СН₃СООН<–> H⁺ + CH₃COO^-, т.е. процесс обратим и количественно описывается Кр:

Кр=Кдис=[H(+)][CH3COO(-)]/[CH3COOH]

Чем < Кдис., тем слабее электролит.

Кдис. Зависит от: -природы вещ-ва - темпер.

Не зависит от концентрации и дает более общую хар-ку электролита, чем α.

Закон разбавления Оствальда.(связь α и Кдис.):

При разбавлении растворов (уменьшение конц.) слабых бинарнх электролитов степень их диссоциации возрастает: ……., (чем меньше концентр.раствора, тем больше степень диссоциации).

=> Для слабых бинарных электролитов Сион = (Кдис*См)^1/2