Стандартный электродный потенциал. Измерение. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов

Ф0-стандартный электродный потенциал, характеризующий природу электрода.

Измерение: Абсолютное значение электродного потенциала измерить невозможно. Измеряют разность потенциалов между данным электродом и электродом сравневния – водородный электрод, потенциал которого условно принят равным нулю.

Ур-ие Нернста для водородного электрода: Ф(2H(+)/H2)=Ф0(2H(+)/H2)+(0,059/2)*lg[H(+)]

Для электрода сравнение [H+]=1моль/л; рН=0, тогда Ф(2H(+)/H2 =0

Для воды: рН=7 Ф =-0,41 В

Ряд напряжений металлов: слева направо стандартный электродный потенциал возрастает, восстановительные свойства ослабевают, окислительные свойства ионов усиливаются, Ф окислителя больше Ф восстановителя

Химические методы количественного анализа. Понятие о гравиметрии, титриметрии, оксидиметрии и комплексонометрии.

Гравиметрический (весовой) анализ. Определяемый компонент соединения после перевода в раствор выделяется из него в виде осадка, который отфильтровывается, промывается, прокаливается и взвешивается в той или иной весовой форме (определяют Fe, осаждают Fe(OH)2, взвешивают Fe2O3)

Объемный (титриметрический) анализ: Основан на точном измерении объема реагента, затраченного на реакцию с определяемым компонентом. Используют химические реакции 3-х типов:

1) Реакции обмена (нейтрализации и осаждения): в основе нейтрализации лежит реакция образования слабодисоциирующих молекул воды (индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый)

2) Реакции окисления и восстановления: - перманганатометрия;- иодометрия;- хроматометрия.

3) Реакции комплексообразования (комплексонометрия)

При любом методе объемного анализа необходимы: рабочий титрованный раствор, подходящий индикатор, измеренные с требуемой точностью объемы реагирующих веществ

Оксидиметрия. Применяют различные приемы титрования и индикаторы:

1) Безиндикаторное титрование восстановителей КMnO₄ в кислой среде (розовый), раствором I₂ (обесцвечивание)

2) Индикаторы, имеющие специфическую окраску с окислителем или восстановителем: CNS^- c Fe³⁺ à кроваво красная окраска

Крахмал с I₂ -> синяя окраска с йодом

3) Индикаторы, которые меняют свою окраску в зависимости от потенциала – редоксиндикаторы.

Комплексонометрия. Наибольшее применение имеет этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ) и ее двунатриевая соль (ЭДТА) – комплексон III, или трилон Б, который образует внутрикомплексные соединения со многими металлами (индикаторы: хромоген черный Т или мурексид)