S- Элементы I и II групп

997. В подгруппе Li → Na → К → Rb → Cs → Fr радиусы атомов:

998. В подгруппе Li → Na → К → Rb → Cs → Fr энергия ионизации:

999. Li и Be проявляют диагональное сходство с элементами соответственно:

1000. Химические свойства бериллия напоминают свойства элемента (диагональное сходство):

1001. Проявляют амфотерные свойства оксид и гидроксид s-элемента II группы:

1002. Основные и амфотерные свойства проявляют соответственно оксиды

s-металлов:

1003. Ионы Mg²⁺ образуют с гидрофосфат-ионом в присутствии NH₄Cl и NH₃ кристаллический осадок состава:

1004. Ионы Mg²⁺ образуют с гидрофосфат-ионом в присутствии NH₄Cl и NH₃ фосфат аммония магния в виде осадка:

1005. Известковая вода служит реактивом для обнаружения:

1006. Качественная реакция на ион Ba²⁺ основана на взаимодействии его с:

1007. Летучие соли лития (Li) и стронция (Sr) окрашивают пламя в:

1008. Летучие соли натрия (Na):

1009. Летучие соли калия (K) окрашивают пламя в:

1010. Летучие соли кальция (Ca) окрашивают пламя в:

1011. Летучие соли бария (Ba) окрашивают пламя в:

1012. По содержанию в организме человека натрий и калий являются:

1013. По содержанию в организме человека магний и кальций являются:

1014. Калия бромид и натрия бромид используются в медицине в качестве средств:

1015. Калия йодид и натрия иодид используются в медицине при лечении:

1016. Изотоническим (физиологическим) называют раствор с массовой долей хлорида натрия:

1017. Гипертоническим является раствор с массовой долей хлорида натрия:

1018. В медицинской практике применяются оба cоединения s-элементов II группы:

1019. Для рентгенодиагностики заболеваний пищеварительного тракта применяют соединение бария:

1020. В хирургии и стоматологии применяют соединение кальция:

Задачи

Химическая кинетика

1. Чтобы скорость химической реакции возросла в 81 раз (температурный коэффициент равен 3), температуру нужно повысить на:

2. Чтобы скорость химической реакции возросла в 27 раз (температурный коэффициент равен 3), температуру нужно повысить на:

3. Чтобы скорость химической реакции возросла в 9 раз (температурный коэффициент равен 3), температуру нужно повысить на:

4. Чтобы скорость химической реакции возросла в 243 раза (температурный коэффициент равен 3), температуру нужно повысить на:

5. Чтобы скорость химической реакции возросла в 4 раза (температурный коэффициент равен 2), температуру нужно повысить на:

6. Чтобы скорость химической реакции возросла в 32 раза (температурный коэффициент равен 2), температуру нужно повысить на:

7. Чтобы скорость химической реакции возросла в 8 раз (температурный коэффициент равен 2), температуру нужно повысить на:

8. Чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз (температурный коэффициент равен 2), температуру нужно повысить на:

9. Чтобы скорость химической реакции возросла в 64 раза (температурный коэффициент равен 2), температуру нужно повысить на:

10. Чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз (температурный коэффициент равен 4), температуру нужно повысить на:

11. Чтобы скорость химической реакции возросла в 256 раз (температурный коэффициент равен 4), температуру нужно повысить на:

12. Чтобы скорость химической реакции возросла в 64 раза (температурный коэффициент равен 4), температуру нужно повысить на:

 

13. При увеличении температуры на 30°С скорость реакции увеличивается в

27 раз, если температурный коэффициент равен:

14. При увеличении температуры на 30°С скорость реакции увеличивается в

8 раз, если температурный коэффициент равен:

15. При увеличении температуры на 30°С скорость реакции увеличивается в

64 раза, если температурный коэффициент равен:

16. При увеличении температуры на 20°С скорость реакции увеличивается в

4 раза, если температурный коэффициент равен:

17. При увеличении температуры на 20°С скорость реакции увеличивается в

9 раз, если температурный коэффициент равен:

18. При увеличении температуры на 20°С скорость реакции увеличивается в

16 раз, если температурный коэффициент равен:

19. При увеличении температуры на 40°С скорость реакции увеличивается в

16 раз, если температурный коэффициент равен:

20. При увеличении температуры на 40°С скорость реакции увеличивается в

256 раз, если температурный коэффициент равен:

21. При увеличении температуры на 40°С скорость реакции увеличивается в

81 раз, если температурный коэффициент равен:

22. При увеличении температуры на 50°С скорость реакции увеличивается в

32 раза, если температурный коэффициент равен:

23. При увеличении температуры на 50°С скорость реакции увеличивается в

243 раза, если температурный коэффициент равен:

 

24. При повышении температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции возрастет в:

25. При повышении температуры на 30°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции возрастет в:

26. При повышении температуры на 40°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции возрастет в:

27. При повышении температуры на 50°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции возрастет в:

28. При повышении температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции возрастет в:

29. При повышении температуры на 30°С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции возрастет в:

30. При повышении температуры на 40°С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции возрастет в:

31. При повышении температуры на 50°С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции возрастет в:

32. При повышении температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 4) скорость химической реакции возрастет в:

33. При повышении температуры на 30°С (температурный коэффициент равен 4) скорость химической реакции возрастет в:

34. При повышении температуры на 40°С (температурный коэффициент равен 4) скорость химической реакции возрастет в:

35. При повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 4) скорость химической реакции возрастет в:

Растворы

36. Молярная концентрация (С) раствора с w(ZnSO₄) = 5% и r = 1,042 г/мл равна:

37. Молярная концентрация (С) раствора с w(CuSO₄) = 6% и r = 1,062 г/мл равна:

38. Молярная концентрация (С) раствора с w(LiNO₃) = 3% и r = 1,018 г/мл равна:

39. Молярная концентрация (С) раствора с w(CoSO₄) = 6% и r = 1,062 г/мл равна:

40. Молярная концентрация (С) раствора с w(Na₂SO₄) = 6% и r = 1,074 г/мл равна:

41. Молярная концентрация (С) раствора с w(NaBr) = 10% и r = 1,032 г/мл равна:

42. Молярная концентрация (С) раствора с w(MnSO₄) = 5% и r = 1,028 г/мл

равна:

43. Молярная концентрация (С) раствора с w(Na₂SO₃) = 6% и r = 1,024 г/мл равна:

44. Молярная концентрация (С) раствора с w(NaJ) = 4% и r = 1,015 г/мл равна:

45. Молярная концентрация (С) раствора с w(FeSO₄) = 6% и r = 1,082 г/мл равна:

46. Молярная концентрация (С) раствора с w(Co(NO₃)₂) = 0,7% и r = 1,015 г/мл равна:

47. Молярная концентрация (С) раствора с w(MgCI₂) = 4,5% и r = 1,063 г/мл равна:

48. Молярная концентрация (С) раствора с w(MgSO₄) = 8% и r = 1,077 г/мл, равна:

49. Молярная концентрация (С) раствора с w(AgF) = 12% и r = 1,052 г/мл равна:

 

50. Массовая доля w(ZnSO₄) в растворе с молярной концентрацией

С = 0,400 моль/л и r = 1,042 г/мл равна:

51. Массовая доля w(CuSO₄) в растворе с молярной концентрацией

С = 0,100 моль/л и r = 1,008 г/мл равна:

52. Массовая доля w(LiNO₃) в растворе с молярной концентрацией

С = 0,650 моль/л и r = 1,030 г/мл равна:

53. Массовая доля w(CoSO₄) в растворе с молярной концентрацией

С = 0,100 моль/л и r = 1,008 г/мл равна:

54. Массовая доля w(Na₂SO₄) в растворе с молярной концентрацией

С = 1,200 моль/л и r = 1,028 г/мл равна:

55. Массовая доля w(NaBr) в растворе с молярной концентрацией

С = 0,850 моль/л и r = 1,038 г/мл равна:

56. Массовая доля w(MnSO₄) в растворе с молярной концентрацией

С = 0,201 моль/л и r = 1,008 г/мл равна:

57. Массовая доля w(Na₂SO₃) в растворе с молярной концентрацией

С = 0,100 моль/л и r = 1,005 г/мл равна:

58. Массовая доля w(NaJ) в растворе с молярной концентрацией

С = 0,750 моль/л и r = 1,008 г/мл равна:

59. Массовая доля w(FeSO₄) в растворе с молярной концентрацией

С = 0,900 моль/л и r = 1,112 г/мл равна:

60. Массовая доля w(Co(NO₃)₂) в растворе с молярной концентрацией

С = 0,780 моль/л и r = 1,320 г/мл равна:

61. Массовая доля w(MgCI₂) в растворе с молярной концентрацией

С = 1,080 моль/л и r = 1,242 г/мл равна:

62. Массовая доля w(MgSO₄) в растворе с молярной концентрацией

(С) = 1,050 моль/л и r = 1,12 г/мл равна:

63. Массовая доля w(AgF) в растворе с молярной концентрацией

С = 1,250 моль/л и r = 1,327 г/мл равна:

 

64. Массы сульфата натрия и воды, необходимые для приготовления раствора

массой 300 г с w(Na₂SO₄) = 22%, равны соответственно:

65. Массы сульфата магния и воды, необходимые для приготовления раствора массой 500 г с w(MgSO₄) = 16%, равны соответственно:

66. Массы сульфата меди (II) и воды, необходимые для приготовления раствора массой 250 г с ω(СuSO₄) = 10%, равны соответственно:

67. Массы нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления раствора массой 400 г с ω(NaNO₃) = 25%, равны соответственно:

68. Массы хлорида натрия и воды, необходимые для приготовления раствора массой 300 г с ω(NaCI) = 20%, равны соответственно:

 

69. Для приготовления раствора с w(KBr) = 10% требуется 40 г бромида магния и масса воды, равная:

70. Для приготовления раствора с ω(CuSO₄) = 25%, требуется 200 г сульфата меди (II) и масса воды, равная:

71. Для приготовления раствора с ω(NaOH) = 20%, требуется 40 г гидроксида натрия и масса воды, равная:

72. Для приготовления раствора с ω(KI) = 5%, требуется 30 г иодида калия

и масса воды, равная:

73. Для приготовления раствора с ω(MgCI₂) = 4%, требуется 8 г хлорида

магния и масса воды, равная:

 

74. Для приготовления раствора с ω(KBr) = 10% необходимо к воде массой

18 г добавить бромид калия массой:

75. Для приготовления раствора с ω(K₂SO₄) = 12% необходимо к воде массой 176 г добавить сульфат калия массой:

76. Для приготовления раствора с ω(NaNO₂) = 8% необходимо к воде массой

92 г добавить нитрит натрия массой:

77. Для приготовления раствора с ω(MnSO₄) = 20% необходимо к воде массой

64 г добавить сульфат марганца (II) массой:

78. Для приготовления раствора с ω(KOH) = 25% необходимо к воде массой

150 г добавить гидроксид калия массой:

 

79. Для приготовления раствора с ω(MgSO₄) = 18% необходимо смешать

массы растворов сульфата магния с ω(MgSO₄) = 16% и ω(MgSO₄) = 30%

в минимальном соотношении соответственно:

80. Для приготовления раствора с ω(H₂SO₄) = 18% необходимо смешать

массы растворов серной кислоты с ω(H₂SO₄) = 98% и ω(H₂SO₄) = 10%

в минимальном соотношении соответственно:

81. Для приготовления раствора с ω(Na₂SO₄) = 12% необходимо смешать

массы растворов сульфата натрия с ω(Na₂SO₄) = 26% и ω(Na₂SO₄) = 8%

в минимальном соотношении соответственно:

82. Для приготовления раствора с ω(HNO₃) = 32% необходимо смешать

массы растворов азотной кислоты с ω(HNO₃) = 62% и ω(HNO₃) = 22%

в минимальном соотношении соответственно:

83. Для приготовления раствора с ω(NaCl) = 14% необходимо смешать

массы растворов хлорида натрия с ω(NaCl) = 10% и ω(NaCl) = 18%

в минимальном соотношении соответственно:

 

84. Для приготовления раствора с ω(MgSO₄) = 6% необходимо смешать массы раствора сульфата магния с ω(MgSO₄) = 16% и воды в минимальном соотношении соответственно:

85. Для приготовления раствора с ω(CuSO₄) = 8% необходимо смешать массы раствора сульфата меди (II) с ω(CuSO₄) = 24% и воды в минимальном соотношении соответственно:

86. Для приготовления раствора с ω(H₂SO₄) = 10% необходимо смешать массы раствора серной кислоты с ω(H₂SO₄) = 50% и воды в минимальном соотношении соответственно:

87. Для приготовления раствора с ω(NaNO₂) = 3% необходимо смешать массы раствора нитрита натрия с ω(NaNO₂) = 20% и воды в минимальном соотношении соответственно:

88. Для приготовления раствора с ω(Al₂(SO₄)₃) = 15% необходимо смешать массы раствора сульфата алюминия с ω(Al₂(SO₄)₃) = 35% и воды в минимальном соотношении соответственно:

 

89. Для приготовления раствора с ω(MgSO₄) = 8% необходимо смешать массы кристаллического сульфата магния и раствора с ω(MgSO₄) = 2% в минимальном соотношении соответственно:

90. Для приготовления раствора с ω(CaI₂) = 7% необходимо смешать массы кристаллического иодида кальция и раствора с ω(CaI₂) = 3% в минимальном соотношении соответственно:

91. Для приготовления раствора с ω(Cu(NO₃)₂) = 23% необходимо смешать массы кристаллического нитрата меди (II) и раствора с ω(Cu(NO₃)₂) = 17% в минимальном соотношении соответственно:

92. Для приготовления раствора с ω(NaNO₃) = 25% необходимо смешать массы кристаллического нитрата натрия и раствора с ω(NaNO₃) = 5% в минимальном соотношении соответственно:

93. Для приготовления раствора с ω(K₂CO₃) = 10% необходимо смешать массы кристаллического карбоната калия и раствора с ω(K₂CO₃) = 5% в минимальном соотношении соответственно: