Основные классы неорганических соединений. Оксиды, кислоты. Классификация. Свойства

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида. В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.

Сложные вещества. Молекулы состоят из атомов разного вида. В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.

Неорганические вещества:

Простые – Металлы,Неметаллы

Сложные:Оксиды, Основания, Кислоты,Соли,

Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.

Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

С - алмаз, графит, карбин.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3

2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.

Окси́д— бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2

В зависимости от химических свойств различают:

Солеобразующие оксиды:

основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды

Несолеобразующие оксиды:

Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Бренстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса).В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот, способность менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот способны замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Кроме подразделения на кислоты Льюиса и кислоты Брёнстеда, последние принято классифицировать по различным формальным признакам:

По содержанию кислорода[10]:

бескислородные,кислородосодержащие

По количеству кислых атомов водорода

одноосновные,двухосновные, трёхосновные, многоосновные.

По силе

Сильные, Слабые