Расчетные задачи (Химия)

1 2

1. Сколько молей составляют 4,4 г углекислого газа?

2 Масса 11,2 л газообразного вещества при н.у. равна 32 г. Определить молекулярную массу газа.

3 Сколько молекул содержится в 140 г азота (N₂)?

4. Определить массовую долю (в %) серы в сернистой кислоте.

5. Определить массовую долю меди (в %) в оксиде меди (II).

6. Определить массу эквивалента металла, если 0,36 г металла образуют 0,68 г оксида.

7 Рассчитайте массу эквивалента углерода в соединении СО₂.

8. В какую сторону сместится равновесие в системе

4NH₃ + 5O₂ <––> 4 NO + 6 H₂O

при повышении давления?

9. Масса воды в граммах в 400 г 3% раствора сульфата цинка равна:

10. Определить ЭДС железо-медного гальванического элемента при стандартных условиях (С _Fe²⁺ = C _Cu²⁺= 1моль-ион/ л). Стандартные электродные потенциалы железа = – 0,44 В, меди = + 0,34 В.

11. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KМnO₄ и объем воды, необходимые для приготовления 100г. 3%-ного раствора перманганата калия.

12. В медицине применяется 5%-ный спиртовой раствор йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Какой объем 5%-ного спиртового раствора йода можно приготовить из 10г. кристаллического йода? Плотность раствора 0,950г/мл.

13. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г. 0,9% -ного раствора NaCl? Такой раствор называется физиологическим и широко используется в медицинской практике.

14. Для обработки рук хирурга, ран, операционного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330г йодной настойки с массовой долей 5%?

15. Определить массовую долю CuSO₄ в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса CuSO₄∙ 5Н₂О в 450г воды.

16.Концентрация вещества за 15 секунд изменилась с 1,5 до 0,3 моль/л. Вычислить скорость реакции.

17.Температурный коэффициент реакции равен 2. Определить во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 10 до 60°С.

18. В некоторой реакции температурный коэффициент равен 2. При повышении температуры от 0 до 50 °С как изменится скорость этой реакции?

19. Между собой реагируют 4,0 г Ca и 14,2 г Cl₂. Какие вещества и в каком количестве (в молях и в граммах) останутся после окончания реакции?

20. Смешали 2 моля водорода и 1 моль кислорода. Смесь взорвали. Сколько молей воды получилось? А сколько граммов?

21. Смешали 4 г водорода и 64 г кислорода. Смесь взорвали. Сколько граммов воды получилось? Сколько граммов кислорода осталось не израсходованным?

22. Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем кобальта. Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никеля в растворе его ионов с концентрацией 0,001 моль/л, а потенциалы кобальта – в растворе с концентрацией 0,1 моль/л?

23. Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния (в моль/л).

24. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л. Какой металл является анодом, какой катодом? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС.

25. Пользуясь электронным методом расставьте коэффициенты в уравнении:

KMnO₄ + FeSO₄ +H₂O→ MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +К₂SO₄ +H₂O