Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его изотермы

Реальные газы это любые объективно существующие газы, состояния молекул которых, позволяет им, свободно распространятся, по всему окружающему их пространству. Жидкости это совокупности молекул, соединения, которых не слишком прочны и подвержены деформациям. Твёрдые тела это материальные объекты, молекулярное или атомное строение которых, устанавливает прочные соединения между атомами.

Уравнение Ван-дер-Ваальса для одного моля газа (уравнение состояния реальных газов) .

Если газ произвольной массы m занимает объем V, то его молярный объем , где количество газа  Подставив значение молярного объема, получим уравнение Ван-дер-Ваальса для произвольного числа ν молей газа: .

Постоянные для каждого газа поправки a и b находят экспериментально.

Так как молекулы идеального газа не имеют объема и не взаимодействуют между собой, то идеальный газ при любых изменениях его параметров остается газом.

Иначе говоря, состояние термодинамического равновесия определяется совокупностью внешних параметров и температуры.

Итак, все внутренние параметры равновесной системы являются функциями внешних параметров и температур.(Второй постулат термодинамики).

Выражая температуру через внешние параметры и энергию, второй постулат можно сформулировать в таком виде: при термодинамическом равновесии все внутренние параметры являются функциями внешних параметров и энергии.

Второй постулат позволяет определить изменение температуры тела по изменению какого либо его параметра, на чем основано устройство различных термометров.